2 . 工业合成氨是氮的活化重要途径之一。
(1)在一定条件下，将和通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______。

A．容器中气体密度不变	B．
C．容器中压强不变	D．、、分子数之比为1：3：2

(2)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是______。

A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

B．增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率

C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(3)比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO₂催化氧化的生产过程，下列说法错误的是______。

A．都使用了合适的催化剂

B．都选择了较高的温度

C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法

D．都采用了高压的生产条件

3 . 铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络(二价铬不稳定，极易被氧气氧化)

(1)仪器1的名称是 ___________，该装置的优点是 ___________。
(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，同时还要与C装置相连___________。
(3)本实验中锌粒要过量，其原因除了锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是 ___________。
(4)实验中，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应 ___________阀门K₂、___________阀门K₃(填“打开”或“关闭”)。
(5)为洗涤[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O产品，下列方法中最适合的是 ___________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

(6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O5.64g，请计算该实验所得产品的产率 ___________。

5 . 研究小组以无水正己烷为溶剂，使用特定引发剂在下，利用异丁烯(   ，沸点为)在无水条件下合成聚异丁烯。该物质常用作润滑油添加剂。
(1)正己烷溶剂的处理。正己烷干燥和收集的回流装置如图甲所示(夹持及加热装置略)。以   为指示剂，体系无水时呈现蓝色。
   
①仪器A的名称为___________。
②用钠丝除去正己烷中微量的水，其化学方程式为___________。
③若下列两过程开始时，活塞、、均处于关闭状态，则：除水过程中，应打开的活塞为___________；当体系的颜色变为___________时，开始收集正己烷；收集过程中，应打开的活塞为___________。
(2)聚异丁烯的制备
①聚异丁烯的制备装置如图乙所示(夹持装置略)。三颈瓶中生成聚异丁烯的化学反应方程式为___________。
   
②的作用为___________。在低温浴槽中加入的最佳冷却剂为___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
冷却剂	冰水混合物	液氮	氯化钙晶体/冰	丙酮/干冰	液氨
最低温度/℃	0	-195	-55	-78	-33

③将实验操作步骤补充完整：___________→d→___________→a→c→b(填序号)。________
a．搅拌下通过注射器滴加引发剂       b．经后续处理得成品
c．一定时间后加入反应终止剂停止反应       d．待三颈瓶中温度下降至既定温度
e．向三颈瓶中加入一定量无水正己烷       f．向三颈瓶中通入一定量异丁烯
(3)有研究发现，所得聚异丁烯的平均相对分子质量(M)与反应温度(T)的关系如图所示。已知T(K)=t(℃)＋273，其中T为热力学温度，单位为K；t为摄氏温度，单位为℃。
   
①欲合成平均相对分子质量为10⁵的产品，则需控制反应温度t=___________℃。
②若控制反应温度为-30℃，则得到产品的平均聚合度为___________(保留整数)。

6 . 回答下列问题。
(1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
   
生成1mol水释放的能量___________kJ。
(2)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
   
①0到10 min内， v(O₂)= ___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 ___________(填字母)。
A． n(SO₂) = n(SO₃) B． v_正 (SO₂)=v_逆 (SO₂)
C． O₂的含量保持不变             D．SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a mol SO₂ (g)、b mol O₂ (g)、c mol SO₃ (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 ___________(填字母)。
A．降低温度             B．加入催化剂       
C．增大容器体积             D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%)：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO₂催化氧化过程的适宜条件为：___________。

7 . 五氧化二钒(V₂O₅)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V₂O₅的一种流程如下：
   
已知：i．NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：

pH	<1.0	1.0～4.0	4.0～6.0	6.0～8.5	8.5～13.0	>13.0
主要存在形式		V2O5	多钒酸根		多钒酸根
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

(1)“酸浸”时，MnO₂将VO⁺转化为的离子反应方程式为___________。
(2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO₃溶液。
已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。
①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。
②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。
(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO₃溶液中加入NH₄Cl溶液，析出NH₄VO₃沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。
(4)NH₄VO₃在空气中灼烧得V₂O₅。为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO₂)₂SO₄溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。
已知：；
。
计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程)。___________。
(5)用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原为N₂的一种反应历程如图所示。V₂O₅与H₂O形成能提供质子的酸性位，NH₃以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N₂和H₂O。“中间体X”的结构式可表示为：___________。
   

9 . 在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H₂、N₂、NH₃，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，H₂、N₂、NH₃的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为

A．10%	B．20%
C．15%	D．30%

10 . 以废银(主要含Ag，以及少量SiO₂、α-Al₂O₃杂质)为原料提取高纯度银的流程如图1所示，其他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图2和图3所示：

下列叙述错误的是

A．最佳生产条件是温度为80℃、时间为6.0 h

B．浸渣的主要成分是SiO2

C．“电解”中向AgNO3溶液中添加少量NaNO3能增强导电性

D．理论上制备21.6 g Ag需要消耗2.5gN2H4·H2O