【推荐1】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
(1)离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，回答下列问题：

①电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_______。
②下列说法不正确的是_______。
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出
D．OH^—迁移的数量等于导线上通过电子的数量
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______。
(2)25℃时，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g) Cl₂(aq) K₁=10^-1.2
Cl₂(aq)＋H₂O HClO＋H^＋＋Cl^— K₂=10^-3.4
HClO H^＋＋ClO^— K₃
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示：

①Cl₂(g) Cl₂(aq)的焓变△H₁_______0(填“>”、“=”或“<”)。
②已知25℃时：Cl₂(g)＋H₂O 2H^＋＋ClO^—＋Cl^—K₄，则K₄=_______。

【推荐2】工业合成氨在人类历史上具有非常重要的意义。回答下列问题：
(1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键	H-H	N-H	N≡N
能量变化/()	436.0	390.8	946.0

进行反应，当生成2mol 时，将___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(2)Bosch在研究合成氨工业的催化剂和装置时，发现氢气渗透到钢铁内部生成了一种能产生温室效应的气体，该气体为___________(填名称)，用铁催化氨合成时会产生FeN，氢气与FeN反应生成氨气，写出氢气与FeN反应的化学方程式___________。
(3)20世纪初、以Nernst和Haber为代表的研究小组研究不同反应条件下的合成氨反应、所得数据如下表：

研究者	压强/atm	温度/℃	催化剂	反应结果(平衡混合气体中所占体积分数)
Nernst	50	685	铂、锰	0.96%
Haber	150～250	550	锇、铀	8.25%

试解释Haber采取的生产条件平衡混合气体中所占体积分数高的原因___________。
(4)以氨气和二氧化碳为原料制备尿素的化学方程式为，反应物平衡转化率随氨碳比的变化曲线如图所示，刚性容器中当投料比且初始压强为45MPa时，该反应的平衡常数___________。(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
   
(5)尿素的过度使用会造成水体污染，科学家通过电解的方法处理含尿素的碱性废水、并向煤液化供氢。其装置如图所示，电极b上的电极反应式为___________。
   

【推荐1】工厂烟气(主要污染物为、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)还原技术是目前高效、成熟的去除的技术之一()。使用催化剂能有效脱除工厂烟气中的氮氧化物。
已知：反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
①反应　___________。
②在不同温度下，仅改变的浓度，NO的脱除率与浓度的关系如图1所示，浓度在1%~3%之间时，随着浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是___________。
      
(2)/碳基材料(活性炭、活性焦、活碳纤维)也可以脱硫、脱硝。/碳基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对/碳基材料催化剂脱硫、脱硝活性的影响结果如图2所示，当浓度过高时，去除率下降，其可能原因是___________。
(3)研究高效催化剂是解决NO对大气污染问题的重要途径。400℃时，在分别装有催化剂的A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：

时间/min	0	10	20	30	∞
A容器内压强/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
B容器内压强/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

①由表可以判断催化剂___________(填“A”或“B”)的效果更好。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．
D．容器内气体的密度不再发生变化
③容器中CO的平衡转化率为___________%。400℃时，用压强表示的平衡常数_____()。
④汽车尾气中含有NO和CO，在排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是___________。

【推荐1】水煤气可作为燃料以及合成氨、有机合成、氢气制造等的原料。金属氧化物是制备水煤气的高效催化剂。回答下列问题：
(1)一定温度下，在催化剂(用表示)的作用下合成水煤气的过程经历如下反应：
反应ⅰ：      
反应ⅱ：      (已知、均大于0)
反应ⅲ：      _______(用含、的代数式表示)，平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
(2)在恒容密闭容器中，加入足量的催化剂、碳单质和水蒸气发生上述反应，达到平衡时各气体的物质的量与温度的关系如图所示。已知时，容器中起始压强为。

①表示的曲线的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②，水蒸气的平衡转化率为_______。
③，反应ⅲ的分压平衡常数_______；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④，若起始压强由升高为，反应体系重新达到平衡时，反应ⅱ的分压平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)；容器中的分压_______。

【推荐3】葡萄糖在水溶液中存在如下变旋转化：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)将吡喃糖浓溶液在蒸发结晶，得到吡喃糖，则___________0(填“<”、“>”、“=”)。吡喃糖、吡喃糖都易溶于水，但二者溶解度不同，溶解度较大的是___________。
(2)吡喃糖、吡喃糖的比旋光度分别为、，在室温下测量吡喃糖溶液的比旋光度最终为(等于，、为吡喃糖、吡喃糖物质的量分数)，已知反应的平衡常数为，平衡时开链葡萄糖的含量很低，室温下反应Ⅲ的平衡常数___________，平衡时开链葡萄糖的含量为___________。
(3)反应Ⅲ的速率方程为(为溶液初始的旋光角，为溶液时刻的旋光角，为溶液平衡时的旋光角)，在时不同时间所测得的旋光度如下：

	0	10	20	40	80	180	300
	6.60	6.17	5.79	5.00	3.71	1.40

该反应的速率常数___________(列出计算式)。
另取吡喃糖浴于蒸馏水中成溶液，测量随溶液变化如下：

	1.02	1.60	4.80	7.10	9.00	11.00	11.55
	0.03807	0.02934	0.01684	0.01372	0.1128	0.5460	0.7050

通过分析表中数据可得出以下结论
①酸对葡萄糖的变旋有倠化作用。
②___________。
③___________。
(4)室温下，将吡喃糖浴于水测量其比旋光度，观察到的现象是___________。

【推荐3】我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在CO₂(g)加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应I
反应II
反应III
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为________ (填“a”、“b”或“c”)；反应III在_______ (填“高温”或“低温”)下可自发进行。

(2)温度T₂时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO₂(g)和1.0 mol H₂(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H₂O(g) ，测得压强为kPa。则反应过程中的热效应为__________kJ，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内生成CH₃OH的反应速率v(CH₃OH)为_______kPa·min ^-1；反应I的标准平衡常数K^Θ=________(写出计算式)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) ⇌gG(g)+hH(g)，，其中p^Θ=100kPa，p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(3)在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料于恒容密闭容器中进行上述反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如图所示：

CH₃OH的选择性，温度对催化剂的影响可以忽略。
①根据图中数据，温度选择_______K，达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。
②在图示温度范围内，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率______（填“升高”、“降低”或“不变”，下同），甲醇的选择性______，其原因是_______。