1 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)①相关键能如下表，则_______，该反应的活化能（正）_______（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

化学键
键能	436	1071	464	803

②已知的正反应速率（k为正反应的速率常数），某温度时测得数据如下：

1	0.02	0.01
2	0.02	0.02	a

则此温度下，表中______。
(2)据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示（已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比），为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是_______。

(3)在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系：__________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_________________。

(4)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入发生反应I、Ⅱ，平衡时的转化率是，体系内剩余，则反应Ⅱ的平衡常数_______，体系内甲醇的平衡分压_____（用含的式子表示）。

2 . 工业制硫酸的关键反应为   ，在存在时，该反应的机理为：ⅰ.   ⅱ．。
下列说法正确的是

A．反应ⅱ是决速步骤

B．是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能小于198kJ/mol

D．工业生产选择400～500℃作为反应条件是符合勒夏特列原理的

3 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入后颜色变深

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．棕红色加压后颜色先变深后变浅

D．500℃时比室温更有利于合成氨

4 . (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。

注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。

已知：
最多与___________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。

(6)用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。

5 . 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去

6 . 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
(1)接触室中发生的反应：       。
①若测得2h后的浓度为0.6，此时间内的消耗速率为0.2，则开始时的浓度为_________。
②将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测。计算该条件下反应的平衡常数K=_________，的平衡转化率为_________。
③可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为_________。

(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率

B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒

C．接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率

D．吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下

(3)为减少的排放，工业上将转化为固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
Ⅰ
Ⅱ

恒容、恒温()条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间t变化的原因：_________。

7 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)

D．实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气

9 . 随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：

回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是____。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃(K_a1=2.7×10^-3)，H₂SeO₃的化学名称为____，该反应的离子方程式为____。
(3)采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

名称	Cu2+/Cu	Zn2+/Zn	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+	ClO2/Cl-	H2SeO3/Se
电位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO₂，该过程的还原反应(半反应)式为____。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在____V以上。
(4)粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)])→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
①净化后的溶液中c(Na₂S)达到0.026mol·L^-1，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为____mol·L^-1，精硒中基本不含铜。([K_sp(CuS)=1.3×10^-36])
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为_____。
(5)H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO，HSeOH⁺+SeO。已知0.01mol·L^-1H₂SeO₄溶液的pH为x，则K(HSeO)=____(写出含x的表达式)。

10 . 实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：
I.下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	C(H2SO4) /mol·L-1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	丝	0.8	50	30	45	25

分析上述数据，回答问题：本实验中探究了影响反应速率的因素除浓度外还有____，能证明该因素的实验序号是___(因素与序号对应)。
II.乙同学用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下：

试剂及用量	0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL	0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL
实验温度℃	25	50
出现明显现象的时间	长	短
结论

分析对比上述数据，回答下列问题：
(1)该实验中反应的离子方程式_______。
(2)该实验中看到的明显现象是_______。
(3)由此得出的结论是_______。