1 . 使用SNCR脱硝技术的原理是6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为900℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为1.5-2.0

2 . 习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度()下发生上述反应时，随时间()的变化曲线如图1所示：

①该反应的逆反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为______。
③温度为时，该反应的平衡常数______。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为 ，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：


①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是______。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是______。

3 . 下列说法中正确的是

A．已知 t1℃时，反应 C(g)+CO2(g) 2CO(g)     ΔH >0 的速率为 υ，若升高温度，逆反应速率减小

B．恒压容器中发生反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变

C．当一定量的锌粉和过量的 6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液

D．对于工业合成氨反应     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     ΔH﹤0，选用 450℃主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率

4 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

5 . 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：   
   
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式_____。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是______(填序号)。
a．高温高压        b．低温低压            c．高温低压       d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。

反应物X是___(填“”或“”)。
(4)250℃时，在体积为的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。
①前10min内的平均反应速率____。
②化学平衡常数________。
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒
B	543	纳米片
C	553	纳米棒
D	553	纳米片

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___(填实验编号)。

6 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g) +CO(g)　ΔH₁ = + 41.1 kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₂=－90.0 kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压          b.低温低压        c.高温低压       d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，下图为不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
     
① 反应物X是_______（填“CO₂”或“H₂”）。
② 判断依据是_______。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH) = 0.75 mol· L^－1。
① 前10min的平均反应速率v(H₂)＝_______ mol·L^－1·min ^－1。
② 化学平衡常数K = _______。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

7 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

8 . 冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H₂）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是

A．a②

B．b③

C．c④

D．d⑤

9 . 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

10 . 为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较合理的是

A．20℃时，红枣中红色素含量最低

B．吸光度越大，红枣中红色素含量越高

C．红色素可能在较高温度下不稳定

D．温度越高，提取液中红色素含量越高