1 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)

D．实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气

2 . 下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

B．合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

C．增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

3 . 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n(SO₂)∶n(O₂)=2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___________v(A)_逆(填“＞”“＜”或 “=”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe^2＋、Mn^2＋提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。
(3)研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：___________。
②温度高于60 ℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________

4 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量

D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

5 . 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：
(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH₄(g)+O₂(g)===CO(g)+2H₂(g) ΔH₁＝-36 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g) ΔH₂＝+216 kJ·mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H₂，为维持热平衡，产生1 mol CO，转移电子的数目为__________。
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式_______。
②反应热大小比较：过程Ⅰ______(填“大于”“小于”或“等于”)过程Ⅱ。
Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使得NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag­ZSM­5为催化剂，则得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_______，在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，为更好地除去NO_x物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

Ⅲ．研究表明，在催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁＝-49.0 kJ·mol^-1；
反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂＝+41.2 kJ·mol^-1，
(4)T₁时，将1.00 mol CO₂和3.00 mol H₂充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p₀。
①充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_______(用含a的代数式表示)。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H₂的平均反应速率为___________；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数K_p＝______(用含p₀的代数式表示)。

6 . 关于合成氨工业的下列说法正确的是（       ）

A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低

B．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行

D．合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好

7 . 在加热、催化剤作用下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)下列说法不正确的是（       ）

A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2

D．在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3

8 . 在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．

B．

C．

D．

9 . 碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。
（1）H₂NCOONH₄是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为________________________________________。
   
（2）合理利用CO₂、CH₄，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸(ΔH＜0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图乙所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250 ℃和400 ℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为________℃。
（3）T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2 L的密闭容器中发生反应2NO＋2CO2CO₂＋N₂。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图丙所示。
   
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。
③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。

10 . 一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=____。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_____________。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为____mol·L^-1。
(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t₂时改变的条件可是______、_____。