1 . 利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是

A	B
装置测定醋酸浓度	合成氨并检验氨的生成
C	D
制备	模拟侯氏制碱法制备

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl₂微溶于水
ii. △H>0
(1)浸取过程中为提高浸出率，方法除搅拌、粉碎外，还可_______。 浸取反应的离子反应方程式为：H⁺+Cl^-+PbS+MnO₂—PbCl₂+ SO+Mn²⁺+H₂O(未配平)，则氧化产物的计量系数是_______。
(2)由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______ 。
(3)调pH的目的是_______。
(4)沉降池中获得PbCl₂采取的两种措施可以是_______、 _______。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如下：

在_______极(填“a”或“b”)获得MnO₂，电极反应式为_______。

4 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体（装置如图所示）．

   

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。
(2) (NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。
(3)Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。
(4)Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H2SO4无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。
③若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为___ g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2)。

6 . 某小组以H₂O₂分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是__________________________________。但进行实验时，并没有观察到明显现象而无法得出结论。经查阅资料得知，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。则为了达到实验目的，可对原实验方案进行改进的方法是_________________（填一种即可）。
（2）利用实验②和③可知：加入FeCl₃溶液可以催化H₂O₂分解。已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是猜想__________；理由是___________________。
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

实验步骤Ⅰ	向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。
实验现象Ⅰ	无明显现象
实验结论Ⅰ	______
实验步骤Ⅱ	向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。
实验现象Ⅱ	______
实验结论Ⅱ	______

7 . 为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，lmol/LFeCl₃溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H₂0₂溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl₃溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，向试管乙中加入5mL12%H₂O₂溶液。
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
（3）实验3：实验目的：________。
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，在试管乙中加入5mL4% H₂O₂溶液再加入1mL lmoFLFeC1₃溶液。
你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。

8 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是______________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________ (填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量______________________________________来比较。
（2）0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_______________。

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

9 . 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_____；写出A中发生反应的离子方程式：_____
(2)根据气流方向，各仪器的连接顺序为_____(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_____，将产品蒸出。
(4)水解后的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：_____；
(5)纯度测定：的制取反应是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。
实验步骤：
i、准确称量C中的产物置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ii、将混合气通入溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，停止鼓入氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ、量取吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗标准液 (已知：反应原理为)。
①滴定终点的现象为______。
②的纯度为_____。

10 . 金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域.辉钼矿的主要成分为MoS₂，还含有Ni、Zn、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。如图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[(NH₄)₆Mo₇O₂₄]的工艺流程。(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下容易分解成NaCl、NaClO₃和O₂)

请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉钼矿得到MoO₃和SO₂，该反应的化学方程式为___，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是___。
(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是___。
(3)步骤①中MoS₂溶于NaClO(pH>9)溶液，发生反应的离子方程式为___。
(4)步骤②由于MoO易溶于有机萃取剂，可以发生萃取.步骤③反萃取时使用的X试剂为___，步骤②③的作用为___。
(5)某科研小组研究温度对步骤①中钼浸取率的影响实验条件为：NaClO的浓度为130g/L，浸取液pH=9，反应时间1.5h，温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种。实验结果见表：

反应条件	反应现象和结果
冷水浴	反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%
不冷却	温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%

根据上述实验回答问题：
①不冷却时，温度迅速上升的原因是___。
②不冷却时，Mo元素的浸取率下降的原因是___。