1 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用

B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃

D．合成氨工业一般选择400～500℃的主要原因是让催化剂的活性大，反应速率快

2 . 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响

B．步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好

C．步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右

D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

3 . “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________(写出一个即可)。

(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________(填序号)。

Ⅲ．请回答：
(6)也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的溶液中的反应方程式为___________。

5 . 工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，氨在工农业生产中应用广泛。

化学键	H−H	N−H	N≡N
键能()	436	391	945.6

(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2molNH₃可以_______(填“放出”或“吸收”)热量_______kJ。
(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a．反应不再进行，已经停止
b．单位时间内生成nmol的同时生成3nmol
c．2υ(H₂)=υ(NH₃)
d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L⁻¹，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______。
(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：

压强(MPa)氨的平衡 含量(%) 温度(摄氏度)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______。
(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。

a电极是_______(填“正极”或“负极”)。b电极的电极反应式是_______。

6 . 一种锌电解阳极，主要成分为Ag、MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆(Mn元素化合价为+2和+4两种)，可用于回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺，如图所示。回答下列问题：
   
已知：①MnSO₄·H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
葡萄糖(C₆H₁₂O₆)   + HCOOH
③在一定条件下，+ PbSO₄=PbCO₃+
(1)经过“酸洗"后的滤渣中主要的成分有___________。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)结合MnSO₄溶解度曲线图分析，由MnSO₄溶液制得MnSO₄·H₂O晶体的“一系列操作”是___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。
   
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是___________，为提高葡萄糖的有效利用率(×100%)，除了充分搅拌外还可以___________。
(5)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。

A．为了提高“还原酸浸”的浸出效率，可以大幅提高温度

B．滤液1中含有Mn2+、Pb2+和Zn2+

C．可以采用金属Na与ZnSO4溶液反应，置换出金属锌

D．流程中的“滤液2”可循环利用

7 . 金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：
   
试回答下列问题：
(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式___________。
(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是___________；
(3)下列推断不合理的是___________

A．钛在高温下可能易与氧气反应

B．镁的熔点比钛的熔点高

C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强

D．反应②产生的可作为电解法制取镁的原料

(4)分离反应2的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？___________简述操作过程)。
(5)②中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   

9 . 工厂烟气(主要污染物、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)①用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下：
    kJ·mol
    kJ·mol
    kJ·mol
反应的______kJ·mol
②已知拆开1 mol 键，1 mol 键，1 mol 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为______
(2)氧化。
40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中NO与反应生成和的离子方程式：______。
②烟气中含有少量，NO的脱除率比不含的烟气高，可能原因是______。
(3)光催化。主要是利用光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基()和(代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的、NO等氧化除去。光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知中电子跃迁的能量 eV。

光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为______。

10 . 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：

(1)LiFePO₄中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。
(2)溶液A为_______。
(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为_______。生成FePO₄·2H₂O的离子方程式为_______。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L^-1硫酸和30%H₂O₂的混合溶液。写出酸浸时生成Li₂SO₄和CoSO₄的化学方程式：_______。其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是_______。

②沉钴，回收Co(OH)₂，测定Co(OH)₂的含量。Co(OH)₂在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)₂样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂(未配平)；I₂+S₂O→I^-+S₄O (未配平)。计算样品中Co(OH)₂的质量分数_______(写出计算过程)。