名校
解题方法
1 . 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是
| A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 | B．温度越高，速率越快，生产效益越好 |
| C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 | D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 |
您最近一年使用：0次
2023-12-03更新
|
128次组卷
|
3卷引用：天津市第十四中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷
解题方法
2 . 常温下
是一种无色气体，能溶于浓硫酸、易水解，是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂。工业上以铁硼矿(主要成分有
、
，次要成分有
、
、
、
)和萤石(主要成分为
，含微量二氧化硅、硫单质)为原料制备的流程如图所示：
已知：①
溶液在“热溶浸”中，只能溶解；
②室温下，溶液
时，
的溶解度为
；
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
范围如下表所示：
回答下列问题：
(1)产生的气体A是______ ；“热溶浸”时，下列措施能提高硼元素浸出率的有______ (填序号)。
a．粉碎矿石 b．适当升高“热溶浸”温度
c．适当缩短“热溶浸”时间 d．加快搅拌速度
(2)已知硼酸在水中的电离方程式为
。室温下，调节过滤1所得滤液的值为4，析出硼酸固体，则滤液2中
_________ 
。
(3)补充完整反应釜中发生主要反应的化学方程式：①
；②___________ ；过量浓硫酸的作用是___________ (答出2点)。
(4)根据下表，选择反应釜中的最佳反应条件：温度为________ ，硫酸质量分数为________ 。
不同反应条件对产率的影响
(5)利用离子色谱法可以检测过滤3所得滤液中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果，出现检测峰1的原因可能是___________ 。
(6)滤渣1通过下图所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，试剂①是___________ (填化学式)，调节的范围是___________ 。
是一种无色气体，能溶于浓硫酸、易水解，是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂。工业上以铁硼矿(主要成分有、，次要成分有、、、)和萤石(主要成分为，含微量二氧化硅、硫单质)为原料制备的流程如图所示：已知：①
溶液在“热溶浸”中，只能溶解；②室温下，溶液
时，的溶解度为；③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
范围如下表所示：| 金属离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 3.2 |
| 沉淀完全的 | 3.2 | 8.3 | 5.0 |
(1)产生的气体A是
a．粉碎矿石 b．适当升高“热溶浸”温度
c．适当缩短“热溶浸”时间 d．加快搅拌速度
(2)已知硼酸在水中的电离方程式为
。室温下，调节过滤1所得滤液的值为4，析出硼酸固体，则滤液2中。(3)补充完整反应釜中发生主要反应的化学方程式：①
；②(4)根据下表，选择反应釜中的最佳反应条件：温度为
不同反应条件对
产率的影响| 反应温度/℃ | 产率/% | |
硫酸质量分数 | 硫酸质量分数 | |
| 60 | 9.5 | 54 |
| 70 | 11 | 62.5 |
| 80 | 37.4 | 78.8 |
| 90 | 47.7 | 82 |
| 100 | 47.1 | 81.4 |
| 110 | 46.5 | 80.5 |
| 120 | 46 | 79 |
(5)利用离子色谱法可以检测过滤3所得滤液中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果，出现检测峰1的原因可能是
(6)滤渣1通过下图所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，试剂①是
的范围是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
、
、
、
、
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______ (答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(
)，1mol 
中过氧键的数目为_______ 。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为
，该反应的离子方程式为_______ (的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、
、_______ (填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅰ)氧化率与时间的关系如下。
体积分数为_______ 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅰ)氧化速率减小的原因是_______ 。
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为_______ 。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______ (精确至0.1)。
、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：
| 物质 |  |  |  |  |
 |  |  | |  |
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(
)，1mol 中过氧键的数目为(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，
被氧化为，该反应的离子方程式为的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、、(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅰ)氧化率与时间的关系如下。
体积分数为体积分数时，Mn(Ⅰ)氧化速率减小的原因是(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为(6)“沉镁”中为使
沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于
您最近一年使用：0次
名校
4 . 纯
遇热易发生分解，工业上通常制成
固体以便运输和储存。制备的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备，C装置用于制备。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ 。装置B的作用是___________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。向装置A中通入空气的目的是___________ 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________ ；C装置采用“冰水浴”的目的是___________ 。
(4)研究测得C装置吸收液中的
与
对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为
___________ 
，
___________ 。
遇热易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。制备的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备，C装置用于制备。回答下列问题：(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)装置C中发生反应的化学方程式为
(4)研究测得C装置吸收液中的
与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为，
您最近一年使用：0次
名校
5 . I．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=—196.6kJ•mol-1(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500℃时催化剂效果最好)。表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是________ 。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是___________ 。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________ 。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________ 。
(5)尾气中SO2必须回收，原因是___________ 。
II．Bodenstein研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：
(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___________ 。
(7)上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为___________ (用含K和k正的代数式表示)。
III．在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下，以n(CH3COOCH3)：n(H2)=1：10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：
(8)A点时，CH3CH2OH(g)的体积分数为___________ %(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___________ MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。
2SO3(g) ΔH=—196.6kJ•mol-1(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500℃时催化剂效果最好)。表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。| 温度/℃ | 平衡时SO2的转化率/% | ||||
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是
(5)尾气中SO2必须回收，原因是
II．Bodenstein研究了反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.6 | 0.73 | 0.773 | 0.78 | 0.784 |
(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为
(7)上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为
III．在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下，以n(CH3COOCH3)：n(H2)=1：10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：(8)A点时，CH3CH2OH(g)的体积分数为
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
名校
6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A． 溶液中加入 后颜色变深 |
| B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C．棕红色 加压后颜色先变深后变浅 |
| D．500℃时比室温更有利于合成氨 |
您最近一年使用：0次
2023-11-23更新
|
133次组卷
|
2卷引用：陕西省 韩城市象山中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是
| A．工业上制氮气一般用分离液态空气法 |
| B．步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 |
C．步骤①中“净化” 混合气体可以防止催化剂中毒 |
| D．步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 |
您最近一年使用：0次
2023-11-17更新
|
130次组卷
|
2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重金属，一种从铜阳极泥(主要成分为Se、Ag、Ag2Se、Cu、CuSO4和Cu2S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：
(1)已知预处理温度为80℃，此过程中S元素全部转化为最高价，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2作预处理剂的主要优点是_______ 。
(3)分银渣可用浓氨水溶液浸出并还原得到单质银，回收分银渣中的银，浸出过程温度不宜过高的原因是：_______ 。
(4)分硒渣(Cu2Se)经过氧化可得到H2SeO4.已知：H2SeO4=H++
，H++
，若0.01 mol/LH2SeO4溶液的pH为x，则K()=_______ (写出含x的计算式)。
(5)分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：
①萃取的原理为：2RH+Cu2+ R2Cu+2H+，则反萃取剂最好选用_______ (填化学式)溶液。
②操作X为_______ ，过滤；
③为了减少CuSO4·5H2O的损失，最好选用_______ 进行洗涤。
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇
(1)已知预处理温度为80℃，此过程中S元素全部转化为最高价，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为
(2)比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2作预处理剂的主要优点是
(3)分银渣可用浓氨水溶液浸出并还原得到单质银，回收分银渣中的银，浸出过程温度不宜过高的原因是：
(4)分硒渣(Cu2Se)经过氧化可得到H2SeO4.已知：H2SeO4=H++
，H++，若0.01 mol/LH2SeO4溶液的pH为x，则K()=(5)分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：
①萃取的原理为：2RH+Cu2+
R2Cu+2H+，则反萃取剂最好选用②操作X为
③为了减少CuSO4·5H2O的损失，最好选用
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇
您最近一年使用：0次
9 . 下列有关工业合成氨反应：
的说法不正确 的是
的说法| A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 |
B．除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 |
| C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 |
| D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 |
您最近一年使用：0次
2023-11-10更新
|
254次组卷
|
5卷引用：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试化学试卷
新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试化学试卷浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题【定心卷】2.4 化学反应的调控随堂练习-人教版2023-2024学年选择性必修1（已下线）寒假作业04 化学反应的方向及调控-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）宁夏回族自治区石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题
名校
解题方法
10 . 工业上用生物法处理
的原理如下：
反应1：
反应2：
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是
的原理如下：反应1：
反应2：
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液
对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是A．反应1的条件下，还原性： |
| B．当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 |
C．由图甲和图乙可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为 、 |
D．当反应1中转移 电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为 |
您最近一年使用：0次
2023-11-09更新
|
118次组卷
|
2卷引用：河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题
