工业上用生物法处理的原理如下:
反应1:
反应2:
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是
反应1:
反应2:
以硫杆菌作催化剂时,反应温度及溶液对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是
A.反应1的条件下,还原性: |
B.当反应温度过高时,氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 |
C.由图甲和图乙可得出结论:使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为、 |
D.当反应1中转移电子时,反应1中消耗的在标准状况下的体积为 |
更新时间:2023-11-09 08:24:47
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【推荐1】下列离子方程式错误的是
A.同温同压下,相同体积的和通入水中: |
B.铁粉和稀硫酸反应: |
C.与等物质的量混合: |
D.向和的混合溶液中通入少量: |
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【推荐2】下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.溶液中滴加少量,溶液变棕黄色的原因是: |
B.小苏打溶液中滴加溶液: |
C.溶液中通少量的氯气: |
D.溶于热水可发生反应: |
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【推荐1】德国化学家哈伯发明了以低成本制造氨的方法,大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是
A.①②③④ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.②⑤ |
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【推荐2】工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是:①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好
A.① | B.①③ | C.①④ | D.②③④ |
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【推荐3】一定条件下,将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知:Ⅰ. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=+41 kJ·mol-l。
Ⅱ. CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g);ΔH=-165 kJ·mol-1。
在两种不同催化剂作用下反应相同时间,CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。
下列说法不正确的是
已知:Ⅰ. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=+41 kJ·mol-l。
Ⅱ. CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g);ΔH=-165 kJ·mol-1。
在两种不同催化剂作用下反应相同时间,CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。
下列说法不正确的是
A.反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g);ΔH=-206 kJ·mol-1 |
B.在280 ℃条件下反应制取CH4,应选择催化剂A的效果较好 |
C.260~300 ℃间,使用催化剂A或B,升高温度时CH4的产率都增大 |
D.M点可能是该温度下的平衡点,延长反应时间,不一定能提高CH4的产率 |
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【推荐1】如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是
A.上述反应的化学方程式为 |
B.上述反应中钠表现了还原性 |
C.上述反应中若有2.3g钠参与反应,则转移0.1mol电子 |
D.若将钠投入硫酸铜稀溶液中,也有红色物质生成 |
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【推荐2】实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂 |
B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6 |
C.NH4Cl中的氮元素被还原 |
D.N2既是氧化剂,又是还原剂 |
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【推荐3】水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料,其沸点约为118℃,具有强还原性,实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼,其流程如图所示,下列说法正确的是
A.“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2,转移0.2mol电子 |
B.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O |
C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 |
D.“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管 |
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