德国化学家哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采联的措施是
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③④ |
更新时间：2024-01-10 15:22:31
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【推荐1】起始浓度一定的 SO2和O2在催化剂作用下反应，测得相同时间，不同温度下SO2的转化率如图中实线所示(虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
| A．2 SO2 (g) + O2 (g)⇌2SO3(g)是吸热反应 |
| B．选择合适的条件，SO2的转化率可达100% |
| C．X点v正>v逆，反应未达到平衡 |
| D．Y点若改用更高效催化剂，可提高平衡转化率 |
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【推荐2】对于可逆反应A(g) + 2B(g)⇌2C(g) △H<0,达到平衡时，要是正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下的措施可行的是
| A．降低温度 | B．增大B的浓度 | C．减小C的浓度 | D．加入催化剂 |
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【推荐1】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2min末浓度（mol/L） | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．平衡时，X的转化率为20% |
| B．t℃时，2min末Y与Z的物质的量浓度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L |
| C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |
| D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min) |
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解题方法
【推荐2】400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
。反应过程中测得的部分数据见表：
下列说法中，不正确 的是
。反应过程中测得的部分数据见表： | 0 | 10 | 20 | 30 |
 |  |  |  | |
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A．反应在前10 min内的平均速率为 |
B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 |
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的△H＜0 |
| D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％ |
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．按起始投料比
加入反应物，测得
的平衡转化率和催化剂催化效率受温度的影响如下图所示．下列说法不正确的是
时，b点反应向逆反应方向进行
，催化效率降低是由于温度升高引起的
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解题方法
【推荐1】化学的发展经历了悠久的历史，下列说法正确的是
| A．法拉第发现了苯的分子式C6H6，凯库勒提出了苯为单双键交替的环形结构 |
| B．哈伯确定了合成氨反应的温度、压强、催化剂，并实现了氨气的工业合成 |
| C．阿伏加德罗提出了分子学说，范德华最早研究了分子间作用力 |
| D．门捷列夫研究了元素周期律，并绘制出了第一张完整的元素周期表 |
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解题方法
【推荐2】如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
| A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 |
| B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 |
| C．步骤④、⑤均有利于提高原料的利用率 |
| D．将氨从混合气中分离出去可以提高氨在平衡体系中的百分含量 |
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的转化率，可通入稍过量的空气
的反应温度
