工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是
温度/℃ | 不同压强下接触室中 | |
|
| |
450 | 99.2 | 99.7 |
550 | 94.9 | 97.7 |
工艺流程 |
| |
的平衡转化率/
A．循环利用的物质是 |
B． 为放热反应 |
C．吸收塔中 表现强氧化性 |
D．实际生产中，接触室中应采用温度 ，压强 |
更新时间：2024-03-03 08:59:25
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化：
。初始时
，
。在不同的催化剂比表面积（
）和不同温度下（T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略），CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是
。初始时，。在不同的催化剂比表面积（）和不同温度下（T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略），CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是| A．T1>T2 | B．△H<0 |
| C．催化剂比表面积（m2.g-1）：I>Ⅱ | D．NO与CO的平衡转化率相等 |
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【推荐2】化学反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是
CO(g)+H2(g)△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是| A．减小压强，平衡向正反应方向移动 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动 |
| D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐3】我国科学家研发的“液态阳光”计划是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
主反应：
副反应：
将
和
按物质的量比
混合，以固定流速通过盛放
催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。下列说法不正确 的是
已知：
主反应：
副反应：
将
和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。下列说法已知：
A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在 |
B． 升温到，主反应的反应速率受温度影响更大 |
C．为了提高的平衡转化率和 的平衡产率，可以选择低温、高压条件 |
D．温度由升到 的实验产率降低的原因可能是：温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度 |
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【推荐1】已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是| A．T1<T2 ，P1>P2 ， m+n<P ， Q<0 | B．T1>T2 ， P1<P2 ， m+n>P ， Q>0 |
| C．T1<T2 ， P1<P2 ， m+n<P ， Q>0 | D．T1>T2 ， P1<P2 ，m+n>P ，Q<0 |
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适中
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【推荐2】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是| A．NO2的体积分数减小 | B．NO2的转化率减小 |
| C．化学反应速率不变 | D．气体的平均相对分子质量减小 |
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名校
【推荐3】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
| 选项 | 现象 | 原因或结论 |
| A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
| B | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动 |
| C | 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1 | A为非气体、x＝1 |
| D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐1】工业上制备硫酸的一步重要反应是
在400～500℃下的催化氧化反应
△H＜0。下列有关说法错误的是
在400～500℃下的催化氧化反应 △H＜0。下列有关说法错误的是A．实际生产中，、 再循环使用提高原料利用率 |
| B．在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高转化率低 |
| C．为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 |
| D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 |
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适中
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解题方法
【推荐2】图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
| A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率 |
| B．物质A是空气，其中的O2在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸 |
| C．为提高原料价格更高的的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N2浓度 |
| D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na2CO3溶液吸收，或使用NH3将氮氧化物还原为N2 |
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