1 . 以废银(主要含Ag，以及少量SiO₂、α-Al₂O₃杂质)为原料提取高纯度银的流程如图1所示，其他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图2和图3所示：

下列叙述错误的是

A．最佳生产条件是温度为80℃、时间为6.0 h

B．浸渣的主要成分是SiO2

C．“电解”中向AgNO3溶液中添加少量NaNO3能增强导电性

D．理论上制备21.6 g Ag需要消耗2.5gN2H4·H2O

2 . 下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

说法	操作	目的	判断
A	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率和反应速率	正确，压强增大使得反应向右进行
B	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的可知，压强增大不能使的分压发生改变
C	向两支盛有2mL的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为和的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入KCl固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加KCl浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸(含TiO²⁺、Sc³⁺、Fe³⁺等离子的硫酸废液)和拜尔法赤泥(含有Sc₂O₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)联合提取钪的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)“酸浸”所得浸渣的主要成分是_______。
(2)“洗钛”中H₂O₂的作用是_______(填标号)。
A.作氧化剂                           B.作还原剂                              C.作配体
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为_______、_______。

w(P507)/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1	分相容易	90.74	14.89
2	分相容易	91.74	19.88
3	分相容易	92.14	13.30
5	有第三相	90.59	28.47
8	轻微乳化	90.59	34.85

(4)含钪元素的微粒与pF[pF=–lgc(F^–)]、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH最好小于_______，“沉钪”所得滤液中c(F^–)应大于_______mol·L^1。

(5)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃·6H₂O，再高温脱水得到ScF₃，但所得ScF₃通常含有ScOF杂质，原因是_______(用化学方程式表示)。已知该流程中“沉钪”所得滤渣是ScF₃与NH₄Cl形成的水合复盐沉淀，“脱水除铵”可制得高纯度ScF₃的原因是_______。

4 . 氢化铝锂(LiAlH₄)是一种极强的还原剂，在干燥空气中较稳定，在潮湿的空气中会发生剧烈水解，释放大量的H₂并燃烧。某实验小组采用LiH和AlCl₃的乙醚溶液进行反应，温度控制在28~31 ℃，反应完全后过滤氯化锂沉淀，再将过滤后的氢化铝锂乙醚溶液加苯蒸馏，得到氢化铝锂产品，实验装置如图1所示。已知：乙醚(沸点：34.6 ℃)在空气的作用下能被氧化成过氧化物、醛和乙酸，当乙醚中含有过氧化物时，蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100 ℃以上时能引起强烈爆炸。

(1)仪器a的名称是_______。制取LiAlH₄的实验原理_______(用化学方程式表示)。
(2)反应温度控制在28~31℃的原因是_______。
(3)制备LiAlH₄要在非水溶液中进行，原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)指出该实验装置可能存在的缺点：_______。
(5)氢化铝锂(不含氢化锂)纯度的测定：称取a g LiAlH₄样品，按图2所示的装置组装好仪器，倾斜Y形管，将蒸馏水(掺有四氢呋喃)全部注入样品中，在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V₁ mL，反应完毕冷却后，读出量气管读数的操作是_______。假设反应完毕后量气管读数为V₂ mL，该样品的纯度为_______(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。

5 . 含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)NO_x与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：CaS(s)+3NO₂(g)=CaO(s)+SO₂(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol^-1 K₁
反应II：CaS(s)+4NO₂(g)=CaSO₄(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol^-1 K₂
反应III：CaSO₄(s)+NO(g)=CaO(s)+SO₂(g)+NO₂(g) △H K₃
①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK₂的曲线是____。

②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO₂)如图所示，t₁时减小容器体积，t₂时达到新平衡，请画出t₁至t₂时c(SO₂)变化趋势图____。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和N₂为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H₂、H₂O、N₂的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0，装置如图。

①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：____。
③下列说法正确的是____。
A.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1反应器温度越低，终端出口2收率越高
C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH₃
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知-33℃液氨中存在：2NH₃(l)NH+NH       K=10^-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH₄Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L^-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH₃=K⁺+e(NH₃)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH₄Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式____。

6 . 电镀污泥[主要含Cr(III)、Fe(III)、Cu(II)、Ni(II)等]中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如图：

已知：(1)相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Ni2+	6.7	9.5
Cr3+	4.0	6.8
Cu2+	6	9

(2)Cr(VI)在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr₂O、CrO。
回答下列问题：
(1)将污泥烘干、研磨的目的是____。
(2)温度对氨浸浸出率的影响如图所示，氨浸的适宜温度为____左右，80℃以上铜镍浸出率下降的原因为____。


(3)氧化步骤中pH应控制的范围为____，H₂O₂发生反应的离子方程式为____。
(4)步骤⑥中加入NaOH的工艺名称为____，可循环利用的物质有____(填选项)。
A.萃取余液          B.盐酸        C.NaOH        D.结晶后母液
(5)若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr回收率为____。
(6)通过电解法也可以将Cr(III)转化为Cr(VI)回收，装置如图，中间为____(填“阳离子”、“阴离子”、“质子”)交换膜，阳极的反应式为_____。

7 . 一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_______。
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。
a．                    b．                    c．
(3)工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则_______(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，]
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：

①
②       
③   
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。
(5)用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，过滤除去，用标准溶液滴定，用去37.00mL，则样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。

8 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。

(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能/(kJ/mol)
反应a：		24.6
反应b：		3.17
反应c：		58.17

①已知：   ，则_______。
②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。
③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。

(2)其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。

①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。
②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。
③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。
④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。

9 . 运用化学反应原理研究碳、硫、氮元素单质及化合物对缓解环境污染具有重要意义。
(1)有毒的CO与SO₂气体在一定条件下可转化为S和无毒的CO₂，已知S的燃烧热为296kJ·mol^-1，CO的燃烧热为283kJ·mol^-1，则CO和SO₂转化为单质S(s)和CO₂的热化学方程式为____。
(2)在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和3molNO，在t℃下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，起始压强为p₀。实验测得N₂(g)的物质的量随时间变化如图所示：

①从反应开始到3minCO₂的平均反应速率v(CO₂)=____(保留三位小数)。
②向平衡体系中再加入0.1molCO和0.1molCO₂，平衡____(填“向正及应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
③t℃时、反应的分压平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)氨气催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前用应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氮气足量的情况下，不同，不同温度对脱氮率的影响如图所示，从氮氧化物比例和温度这两个角度考虑，为达到最佳脱氮率所选择的条件是____。

(4)有毒的NO₂和NO气体若被100mL0.2mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，生成两种正盐，则标准状况下这两种气体的总体积为____mL。
(5)将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，其工作原理如图所示。石墨II为____(填“正”或“负”)极，石墨I的电极反应式为____。

10 . 下列措施与化学反应速率无关的是

A．炉膛内用煤粉代替煤块	B．食物冷藏在冰箱
C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离	D．在铁制品表面喷涂油漆