4 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

5 . 工业上可采用CH₃OHCO＋2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：CH₃OH*→CH₃O*＋H* E_a＝＋103.1 kJ·mol^－1
方式B：CH₃OH*→CH₃*＋OH* E_b＝＋249.3 kJ·mol^－1(其中E_a、E_b为活化能)。
图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是

A．总反应的焓变(△H)大于0

B．甲醇裂解过程主要历经的方式应为B

C．该历程中最小能垒(活化能)为70.7 kJ·mol－1

D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*＝CO*＋4H*

6 . 2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物质的相关性质如下：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性（常温）
间苯二酚	110	白色针状晶体	110. 7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

制备过程如下：
第一步：磺化。称取71.5 g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15 min（如图1）。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min.。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）。

请回答下列问题：
（1）硝化步骤中控制反应温度不超过30℃，可能的原因是__________。
（2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______。
（3）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_______；蒸馏时冷凝管C中的水流应尽可能的调至最小，目的是_________；反应一段时间后，停止蒸馏，此时对旋塞和酒精灯的操作是_______。
（4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是________。
a.不溶或难溶于水，便于最后分离             b.在沸腾下与水不发生化学反应
C.难挥发性                                               d.易溶于水
（5）间苯二酚在一定条件下可转化为1，3-环已二醇，下列试剂能鉴别这两种物质的水溶液的是___________。
A 金属钠 B NaHCO₃溶液
C FeCl₃溶液               D 酸性KMnO₄溶液
向间苯二酚的水溶液中滴加适量溴水，反应的化学方程式为___________。

7 . 如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

8 . 当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题
（1）用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：
2C(s)+O₂(g)2CO △H₁=-221.0KJ/mol
N₂(g)+O₂(g)2NO △H₂=+180.5KJ/mol
2NO+C(s)CO₂(g)+N₂(g) △H₃=-573.75KJ/mol
请写出CO与NO生成无污染气体CO₂与N₂的热化学方程式_______________________。
（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c（NO）（mol/L）随时间（s）的变化如下表。
已知：三个容器的反应温度分别为T_甲= 500℃、T_乙= 500℃、T_丙= a℃

甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______500℃（填“˃”、“<”或“=”），理由是_______________________________。
（3）某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________。
②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。
（4）利用电解原理也可以处理NO。下图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极（外接电源未画出），则B为___________极（填“正”“负”“阴”或“阳”，），A电极反应式为______________________。

9 . “温室效应”是全球关注的环境问题之一，CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有___（填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂
b.CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
c.CO₂+CH₄CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是___，原子利用率最高的是___。
（3）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO₂。为使CO₂液化，可采取的措施___。
a．减压、升温          b．增压、降温
c．减压、降温          d．增压、升温

10 . N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。
（2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH⁻2+H₂O
2NO₂+2OH⁻++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。