1 . 下列有关合成氨工业的说法中正确的是

A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间

D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

2 . 一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T₁<T₂)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a<b＋c	B．正反应为吸热反应
C．该反应的平衡常数随温度的升高而增大	D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

3 . 工业品氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物及Mn^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[c(M^n＋)=0.1 mol·L^-1]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Zn2+	Cu2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1	6.2	6.0	7.4
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.7	10.1	8.2	8.0	9.4

回答下列问题：
(1)为保证锌渣酸浸的充分，需要保持酸过量，且c(H^＋)=0.5 mol·L^-1左右。写出一种加快锌渣浸出的措施：___________。
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为___________(填化学式)，调节溶液pH的范围是___________。
(3)除杂时加入高锰酸钾时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(5)写出“碳化合成”的化学方程式：___________；“碳化合成”过程中纯碱需要稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：___________。

4 . 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：

下列说法错误的是

A．“搅拌”的目的是为了提高反应速率

B．“搅拌”中主要发生的化学反应为：

C．“抽滤”后滤液中大量存在的阳离子有、

D．“300℃加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应

6 . CO₂作为未来重要的碳源，其选择性加氢合成醇燃料是研究的热点。
(1)CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是_____ (填标号)。
A．(NH₄)₂SO₄溶液       B．NaOH溶液       C．CH₃COCH₃ D．石灰乳
(2)CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇。
(g)+CO₂(g)+3H₂(g)→(g)+CH₃OH(g) ΔH=-123.6kJ/mol
但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+H₂(g)→C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH=-94.8kJ/mol
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ.(g)+CO₂(g)→(g) ΔH=-61.3kJ/mol
Ⅱ. EC加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤Ⅱ的热化学方程式是_____ 。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为小时)实验数据见下表：

反应温度/℃	EC转化率/%	产率/%
		乙二醇	甲醇
160	23.9	23.2	12.9
180	63.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

温度过高，对提高乙二醇的产率反而不利，原因是_____。
(3)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ. CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH₁
Ⅱ. CH₃COOCH₃+C₂H₅OH（g）⇌CH₃COOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）ΔH₂
Ⅲ. CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH₃
相同时间内，测得CH₃COOCH₃转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性如下图所示。

①随温度升高，反应Ⅰ化学平衡常数逐渐减小，可推知ΔH₁_____0(填“<”或“=”或“>”)。
②下列说法合理的是_____。
A．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性
B．增大H₂的浓度，可以提高CH₃COOCH₃的转化率
C．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
③为防止副产物CH₃CHO的生成，反应温度应控制的范围是_____。
④在205℃时，CH₃COOCH₃起始物质的量为5mol，转化率为30%，生成乙醇的物质的量是_____。

8 . 人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
①Hb(aq)+O₂(g)HbO₂(aq) ΔH₁＜0
②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)     ΔH₂＜0
③HbO₂(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O₂(g) ΔH₃＜0
下列说法错误的是

A．ΔH1＜ΔH2

B．反应①、②在一定温度下均能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适

D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

9 . 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_______。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO₂ (g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_______v_E(填“>”或“<”)。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______(填字母序号)。
(3)可用上图2装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为_______，物质A是 _______(填化学式)。
Ⅱ.利用CO₂制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)。请回答下列问题：
(4)T₁℃时，将体积比为1： 2的CO₂和H₂混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp(B)=。前10 min，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______kPa∙min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p=_______kPa^-1(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字)。

10 . 工业上利用NH₃对烟道气进行脱硝(除去氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势，SCR技术的原理为NH₃和NO在催化剂(MnO₂)表面转化为N₂和H₂O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．达平衡时升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

B．NH2NO是脱硝反应的活性中间体

C．NH3脱硝反应的化学方程式为

D．决定脱硝反应速率的步骤为“NH2NO的转化”