1 . “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________(写出一个即可)。

(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________(填序号)。

Ⅲ．请回答：
(6)也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的溶液中的反应方程式为___________。

3 . 下列有关反应2SO₂+O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

4 . 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是

A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨

B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大

C．③一般选择控制反应温度为700℃左右

D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

5 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
(实验原理)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
(实验内容及记录)

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₂=______。
(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。

6 . 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（       ）

A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为

7 . 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（     ）

A．230℃时增加镍的量，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

D．该反应达到平衡时，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)

8 . 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度 (K)	化学平衡常数
	反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O	反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O	反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2
500	1.1×1026	7.1×1034	1.3×102
700	2.1×1019	2.6×1025	1.0

A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

9 . 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t₀时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A．a=2

B．达到平衡时A的转化率为60%

C．速率随时间变化关系如图所示

D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

10 . 为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，lmol/LFeCl₃溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H₂0₂溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl₃溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，向试管乙中加入5mL12%H₂O₂溶液。
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
（3）实验3：实验目的：________。
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，在试管乙中加入5mL4% H₂O₂溶液再加入lmL lmoFLFeC1₃溶液。
你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。