1 . “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________(写出一个即可)。

(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________(填序号)。

Ⅲ．请回答：
(6)也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的溶液中的反应方程式为___________。

2 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂2SO₃，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量

D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

3 . 关于合成氨工业的下列说法正确的是（       ）

A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低

B．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行

D．合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好

4 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

5 . 习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度()下发生上述反应时，随时间()的变化曲线如图1所示：

①该反应的逆反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为______。
③温度为时，该反应的平衡常数______。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为 ，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：


①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是______。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是______。

6 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

7 . 下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

B．合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

C．增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

9 . 氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；
②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式_________。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行                    B 必要时可使用冷却水进行温度控制
C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应       D 应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。
（6）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

10 . 某温度下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N₂的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率