1 . （一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

   

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g）NH₃（g）∆H(298K)=-46.2KJ•mol^-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；
表面反应：N*+H*NH*； ；NH₂*+H*NH₃*
脱附：NH₃*NH₃（g）
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温　　　　B.高温　　　　　C.低压　　　　　D.高压　　　　E.催化剂
（2）标准平衡常数，其中为标准压强（1X10⁵Pa），pNH₃、pN₂和pH₂为各组分的平衡分压，如pNH₃=xNH₃p，p为平衡总压，xNH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则=_____________（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化趋势的是_______。
   
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由________________________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

   

（1）请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式___________________________。
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2-）___________________________________。

4 . 有关工业合成氨的说法错误的是

A．不断移去液氨，有利于反应正向进行	B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大
C．增大压强，氨的分解速率增加	D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒

7 . 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是

A．硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益

B．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气

C．工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择的反应温度

D．工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

8 . CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的电子式为________。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。
(3)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式________(质子交换膜只允许H⁺通过)。

(4)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。

②CH₄与CO₂可直接转化成乙酸的原子利用率为_____。
(5)碳正离子(例如：、、(CH₃)₃C⁺等)是有机反应中间体，碳正离子是由CH₄在“超强酸”中获得一个H⁺而得到，而失去H₂可得。(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为________。
(6)CH₄与Cl₂在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图所示的装置进行实验。

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是______
A. B. C. D.
②CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的是_____(填序号)

A.Cl·是Cl₂在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B.反应过程一定无CH₃CH₃生成
C.图示过程放出热量
D.CH₄转化为CH₃Cl，C-H键发生了断裂

9 . 央视报道《王者归“铼”》：我国利用新技术发现并提纯了超级金属“铼”，其熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件，有塑打破美国垄断。工业上用富铼渣(含)制得铼粉，其工艺流程如图1所示：

回答下列问题：
(1)铼()被称为类锰元素，与锰的价层电子结构相同，写出的价层电子排布式：_______，已知元素锰与徕为同族元素，研究发现锰的熔点明显高于铼的熔点，其原因可能是_______。
(2)酸浸相同时间，测得徕的浸出率与温度关系如图2所示，分析时铼的浸出率最高的原因是_______；浸出反应中转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式_______。

(3)图3表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取液流速宜选用的范围是_______。

(4)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_______。
(5)是酸性氧化物，与溶液反应的化学方程式为_______。
(6)整个工艺流程中可循环利用的物质有、_______。

10 . 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

溴苯用量(mmol)	100	100	100	100	100	100	100
催化剂用量(mmol)	2	2	2	2	2	2	2
反应温度(℃)	100	100	100	100	120	140	160
反应时间(h)	10	12	14	16	14	14	14
产率(%)	81.2	84.4	86.6	86.2	93.5	96.6	89.0

根据上表数据，下列说法正确的是

A．最佳反应温度为100 ℃	B．最佳反应时间为16h
C．温度过高时催化剂活性可能降低	D．反应产物是顺式结构