2 . 某温度下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，N₂的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率

3 . “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ．请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是___________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________(写出一个即可)。

(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________(填序号)。

Ⅲ．请回答：
(6)也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的溶液中的反应方程式为___________。

4 . 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
(1)甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入的电极反应式为___________(质子交换膜只允许通过)。
   
(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。
   
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________。
(4)碳正离子[例如：、、等]是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为___________。
(5)与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
   
在光照条件下反应一段时间后，可观察到试管中的现象为___________。
②与生成的反应过程，中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是___________(填字母)。
   
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为   
B．反应过程一定无生成
C．图示到的反应过程放出热量
D．转化为，键发生了断裂

5 . 下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

B．合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

C．增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

6 . 下列说法中正确的是

A．已知 t1℃时，反应 C(g)+CO2(g) 2CO(g)     ΔH >0 的速率为 υ，若升高温度，逆反应速率减小

B．恒压容器中发生反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变

C．当一定量的锌粉和过量的 6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液

D．对于工业合成氨反应     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     ΔH﹤0，选用 450℃主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率

7 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

8 . 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：
(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH₄(g)+O₂(g)===CO(g)+2H₂(g) ΔH₁＝-36 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g) ΔH₂＝+216 kJ·mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H₂，为维持热平衡，产生1 mol CO，转移电子的数目为__________。
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式_______。
②反应热大小比较：过程Ⅰ______(填“大于”“小于”或“等于”)过程Ⅱ。
Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使得NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag­ZSM­5为催化剂，则得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_______，在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，为更好地除去NO_x物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

Ⅲ．研究表明，在催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁＝-49.0 kJ·mol^-1；
反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂＝+41.2 kJ·mol^-1，
(4)T₁时，将1.00 mol CO₂和3.00 mol H₂充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p₀。
①充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_______(用含a的代数式表示)。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H₂的平均反应速率为___________；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数K_p＝______(用含p₀的代数式表示)。

9 . 关于合成氨工业的下列说法正确的是（       ）

A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低

B．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行

D．合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好

10 . 在加热、催化剤作用下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)下列说法不正确的是（       ）

A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2

D．在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3