4 . 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
请回答下列问题：
(1)灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有___________(填字母)。
   
(2)转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：___________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为___________。
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
   
①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________、___________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7 . 硫氰化钾(KSCN)可用作洗涤剂中的缓蚀剂，也常用作分析试剂，用于鉴定三价铁、铜、银等。某小组以二硫化碳(CS₂)和液氨为原料制备KSCN晶体：将固体催化剂、二硫化碳和稍过量的液氨在反应釜中混合，在5.88×10⁵Pa、100℃下，反应20h，再经减压脱硫蒸发转化等步骤制得KSCN产品，其实验流程如下。
   
已知：i．NH₄SCN在高于170℃时易分解。
ii．(NH₄)₂CO₃在105℃时分解为NH₃和CO₂。
请回答下列问题：
(1)反应釜中，除生成NH₄SCN外，还有一种产物(属于无氧酸式盐)。
①NH₄SCN中阴、阳离子的空间构型依次为___________和___________。
②写出反应釜中主要反应的化学方程式：___________。
③反应釜中温度越高越易反应，但控制温度不过高的原因是___________。
(2)写出步骤I减压脱硫蒸发的化学方程式：___________。
(3)步骤Ⅱ中，工业上用K₂CO₃溶液而不用KOH溶液的原因有两种：一是K₂CO₃比KOH便宜；二是有效降低KSCN中K₂S杂质的含量，试分析K₂CO₃能降低K₂S杂质含量的原因是___________。
(4)实验流程中可以循环使用的物质除催化剂外，还有___________。(填化学式)。
(5)用KSCN滴定法可以测定银的含量，其步骤如下：称取0.2000g粗银(假设杂质不参与反应)，加入10mL6mol·L^-1硝酸中加热溶解，煮沸后，用蒸馏水稀释至100mL并转移至锥形瓶中，加入5mL硫酸铁铵溶液[NH₄Fe(SO₄)₂]作指示剂，用0.1mol·L^-1KSCN标准溶液滴定，至终点时消耗18mLKSCN标准溶液。
已知：i.氮的氧化物遇KSCN溶液呈红色。
ii．SCN^—+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。
①实验步骤中“煮沸”的目的是___________。
②滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液时，___________。
③粗银中Ag的质量分数为___________%。

8 . 湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。一种利用ZnS精矿(含有等杂质)提取锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业上，“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态，其目的是_______。
(2)烟气的主要成分是_______。
(3)焙烧渣中，铁元素以铁酸锌形式存在，铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为_______。
(4)浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理，在筒形炉体的上部切向送入高速热空气，使炉内形成高速旋转的旋涡，涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，这种新工艺的优点是_______。
(5)“调pH除铁”中，若将沉淀完全，应调节至_______。(已知时认为沉淀完全，)
(6)“电解”时，锌在_______(填“阳”或“阴”)极析出，废电解液酸性较大，应返回“_______”步骤使用，减少Zn的损失。

9 . 氮气在催化剂表面，经过电催化制备的不同机理如下图所示，下列说法错误的是

A．机理一与机理二步骤中，都有加成反应

B．机理一与机理二的慢反应分别是反应③和反应⑥

C．消耗等物质的量氮气，机理二产生的氨气是机理一的2倍

D．氨气在阴极区生成

10 . CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________。在过程②中每产生1molO₂，转移电子___________mol。

(2)CO₂与H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          ΔH=—49.0kJ·mol⁻¹
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)          ΔH=+41.1kJ·mol⁻¹
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因___________。
(3)利用CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为___________，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M－H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________