23-24高三上·陕西汉中·阶段练习
解题方法
1 . 
(简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、
、LiCl和
等)为原料制备的工艺流程如图。
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、
等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________ 周期___________ 族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。
已知：
最多与___________ 
溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________ (填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________ 。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________ 。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________ 。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到
的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________ ，制得后需要洗涤，具体操作为___________ 。
(6)用、
、
制备时，有
产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________ 。
(简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、
等。(1)
中Li在元素周期表中的位置为第(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。
已知：
最多与溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是
(4)“蒸发分解”的化学方程式为
(5)已知不同温度下蒸发分解得到
的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是后需要洗涤，具体操作为(6)用
、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为
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解题方法
2 . 硫氰化钾(KSCN)可用作洗涤剂中的缓蚀剂，也常用作分析试剂，用于鉴定三价铁、铜、银等。某小组以二硫化碳(CS2)和液氨为原料制备KSCN晶体：将固体催化剂、二硫化碳和稍过量的液氨在反应釜中混合，在5.88×105Pa、100℃下，反应20h，再经减压脱硫蒸发转化等步骤制得KSCN产品，其实验流程如下。
已知：i．NH4SCN在高于170℃时易分解。
ii．(NH4)2CO3在105℃时分解为NH3和CO2。
请回答下列问题：
(1)反应釜中，除生成NH4SCN外，还有一种产物(属于无氧酸式盐)。
①NH4SCN中阴、阳离子的空间构型依次为___________ 和___________ 。
②写出反应釜中主要反应的化学方程式：___________ 。
③反应釜中温度越高越易反应，但控制温度不过高的原因是___________ 。
(2)写出步骤I减压脱硫蒸发的化学方程式：___________ 。
(3)步骤Ⅱ中，工业上用K2CO3溶液而不用KOH溶液的原因有两种：一是K2CO3比KOH便宜；二是有效降低KSCN中K2S杂质的含量，试分析K2CO3能降低K2S杂质含量的原因是___________ 。
(4)实验流程中可以循环使用的物质除催化剂外，还有___________ 。(填化学式)。
(5)用KSCN滴定法可以测定银的含量，其步骤如下：称取0.2000g粗银(假设杂质不参与反应)，加入10mL6mol·L-1硝酸中加热溶解，煮沸后，用蒸馏水稀释至100mL并转移至锥形瓶中，加入5mL硫酸铁铵溶液[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用0.1mol·L-1KSCN标准溶液滴定，至终点时消耗18mLKSCN标准溶液。
已知：i.氮的氧化物遇KSCN溶液呈红色。
ii．SCN—+Ag+=AgSCN↓(白色)。
①实验步骤中“煮沸”的目的是___________ 。
②滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液时，___________ 。
③粗银中Ag的质量分数为___________ %。
已知：i．NH4SCN在高于170℃时易分解。
ii．(NH4)2CO3在105℃时分解为NH3和CO2。
请回答下列问题：
(1)反应釜中，除生成NH4SCN外，还有一种产物(属于无氧酸式盐)。
①NH4SCN中阴、阳离子的空间构型依次为
②写出反应釜中主要反应的化学方程式：
③反应釜中温度越高越易反应，但控制温度不过高的原因是
(2)写出步骤I减压脱硫蒸发的化学方程式：
(3)步骤Ⅱ中，工业上用K2CO3溶液而不用KOH溶液的原因有两种：一是K2CO3比KOH便宜；二是有效降低KSCN中K2S杂质的含量，试分析K2CO3能降低K2S杂质含量的原因是
(4)实验流程中可以循环使用的物质除催化剂外，还有
(5)用KSCN滴定法可以测定银的含量，其步骤如下：称取0.2000g粗银(假设杂质不参与反应)，加入10mL6mol·L-1硝酸中加热溶解，煮沸后，用蒸馏水稀释至100mL并转移至锥形瓶中，加入5mL硫酸铁铵溶液[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用0.1mol·L-1KSCN标准溶液滴定，至终点时消耗18mLKSCN标准溶液。
已知：i.氮的氧化物遇KSCN溶液呈红色。
ii．SCN—+Ag+=AgSCN↓(白色)。
①实验步骤中“煮沸”的目的是
②滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液时，
③粗银中Ag的质量分数为
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解题方法
3 . 湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。一种利用ZnS精矿(含有
等杂质)提取锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)工业上，“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态，其目的是_______ 。
(2)烟气的主要成分是_______ 。
(3)焙烧渣中，铁元素以铁酸锌
形式存在，铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为_______ 。
(4)浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理，在筒形炉体的上部切向送入高速热空气，使炉内形成高速旋转的旋涡，涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，这种新工艺的优点是_______ 。
(5)“调pH除铁”中，若将
沉淀完全，应调节至
_______ 。(已知
时认为沉淀完全，
)
(6)“电解”时，锌在_______ (填“阳”或“阴”)极析出，废电解液酸性较大，应返回“_______ ”步骤使用，减少Zn的损失。
等杂质)提取锌的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)工业上，“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态，其目的是
(2)烟气的主要成分是
(3)焙烧渣中，铁元素以铁酸锌
形式存在，铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为(4)浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理，在筒形炉体的上部切向送入高速热空气，使炉内形成高速旋转的旋涡，涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，这种新工艺的优点是
(5)“调pH除铁”中，若将
沉淀完全，应调节至时认为沉淀完全，)(6)“电解”时，锌在
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4 . CO2综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________ 。在过程②中每产生1molO2，转移电子___________ mol。
(2)CO2与H2一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—49.0kJ·mol−1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol−1
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择___________ K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因___________ 。
(3)利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为___________ ，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M－H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是
(2)CO2与H2一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—49.0kJ·mol−1②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol−1研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因
(3)利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为
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2021-10-10更新
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349次组卷
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2卷引用：安徽省池州市江南中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题
5 . 氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。
已知：①
②
③
用氧化脱除NO的总反应是：
的
_______ ，该反应在热力学上趋势大，其原因是_______ 。
(2)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
①总反应的速率由_______ 决定(填“第一步”或“第二步”)。
②用
表示的速率方程为
；
表示的速率方程为
，
与
分别表示速率常数，则
_______ (填数值)。
③下列关于反应
的说法正确的是_______ (填序号)。
A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的
转变为硝态氮。分别向
溶液和
溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。
①电解
溶液时产生
，氧化吸收NO的离子方程式为_______ 。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是_______ 。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______ 。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。已知：①
②
③
用
氧化脱除NO的总反应是：的(2)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)①总反应的速率由
②用
表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则③下列关于反应
的说法正确的是A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的
转变为硝态氮。分别向溶液和溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。①电解
溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比
溶液的大，原因是③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是
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解题方法
6 . 2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9 kJ/mol
(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=—90.3 kJ/mol
(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3=___________ ；上述3个反应ΔS＜0的有___________ (填反应序号)。
(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有___________ 。
(3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是___________ 。
(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为___________ ，反应(Ⅲ)的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1—Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r___________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)；若升高温度，则r___________ 。
已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9 kJ/mol
(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=—90.3 kJ/mol
(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3=
(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有
(3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是
(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为
(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1—Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r
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2021-05-07更新
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378次组卷
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2卷引用：安徽省宿州市2021届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
解题方法
7 . 固体界面上的吸附和离解是多相化学在环境、催化等科学领域研究的重要课题如图为气流中的CO2被捕获到固体界面催化加氢合成重要的化工原料甲酸的程示意图。下列叙述错误的是
| A．在捕获过程中，N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面 |
| B．在固体界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应 |
| C．CO2催化加氢合成甲酸是原子利用率几乎达100%的反应 |
| D．标准状况下，22.4L甲酸(HCOOH)中所含的共价键数目为5NA |
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8 . 氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
I.最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N， N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成略线。反应历程如下图所示：
(1)制备三甲胺的热化学方程式为_______ (1ev=1.6×10-19J，反应热数值保留3位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是_______ (填阶段编号)。
(2) 160°C时，将(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图所示，则该反应的平衡常数Kp=_______ (用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达) ；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是_______ 。
①n[N(CH3)3]：n(H2O)= 1：1 ②H2的分压不再发生变化
③该反应的反应热∆H不再发生变化 ④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质最不发生变化
II.NOx污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法
方法一：用NH3作消除剂，反应原理为；4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H= -180798k/mol。不同温度条件下： NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、 1：3， 得到NO脱除率曲线如图所示。
(3)曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为_______ mg/(L·s)。
(4)不论以何种比例混合，温度超过900°C，NO脱除率骤然下降，可能的原因有_______ (答出1点即可)，
方法二：通过反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)将NO转化为无害的N2.已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)， v逆=k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，达平衡时k正：k逆=l：4，则起始状态时v正_______ v逆 (填*>”、“<”或“=") 。
III.近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu 和铱(Ir) 的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如下图所示。
(6)若铂(Pt)的总量不变时，在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例，对溶液中的脱氮率有何影响_______ 。
I.最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N， N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成略线。反应历程如下图所示：
(1)制备三甲胺的热化学方程式为
(2) 160°C时，将(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图所示，则该反应的平衡常数Kp=
①n[N(CH3)3]：n(H2O)= 1：1 ②H2的分压不再发生变化
③该反应的反应热∆H不再发生变化 ④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质最不发生变化
II.NOx污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法
方法一：用NH3作消除剂，反应原理为；4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H= -180798k/mol。不同温度条件下： NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、 1：3， 得到NO脱除率曲线如图所示。
(3)曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为
(4)不论以何种比例混合，温度超过900°C，NO脱除率骤然下降，可能的原因有
方法二：通过反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)将NO转化为无害的N2.已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)， v逆=k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，达平衡时k正：k逆=l：4，则起始状态时v正
III.近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu 和铱(Ir) 的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如下图所示。(6)若铂(Pt)的总量不变时，在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例，对溶液中的脱氮率有何影响
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9 . 碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=______ 0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了______ eV。
(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1
b.C(s)+2H20(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+90.3kJ·mol-1
c.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.0kJ·mol-1
①ΔH1=______ kJ·mol-1。
②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为______ 。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T1℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=______ MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。
II.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率______ 。
(4)CO2对甲醇合成的影响是______ 。
Ⅲ.甲醇可以制备二甲醚：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+
(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度＋273)。
(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向______ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是______ 。
A.>
B. C. 
~ D. E.<
I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=
(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1
b.C(s)+2H20(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+90.3kJ·mol-1
c.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.0kJ·mol-1
①ΔH1=
②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为
II.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
| CO2%-CO%-H2% (体积分数) | 0-30-70 | 4-26-70 | 8-22-70 | 20-10-70 | |||||||||
| 反应温度/℃ | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | |
| 碳转化率(%) | CH3OH | 4.9 | 8.8 | 11.0 | 19.0 | 33.1 | 56.5 | 17.7 | 33.4 | 54.4 | 8.0 | 12.0 | 22.6 |
| CH4 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 2.8 | 2.8 | 2.8 | |
(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率
(4)CO2对甲醇合成的影响是
Ⅲ.甲醇可以制备二甲醚：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+
(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度＋273)。(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向
(6)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是
A.>
B. C. ~ D. E.<
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10 . CO2循环再利用制备甲烷，甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。Ⅰ.Pd-MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图所示：
下列说法正确的是_______________ (填标号)。
A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B.循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应
C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子
D.总反应为4H2+CO2＝CH4+2H2O
Ⅱ.利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ•mol−1
试回答下列问题:
（1）已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=−99kJ•mol−1，则△H1=______ kJ•mol−1
（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=
×100%]随温度的变化如图所示：
①由图可知，催化效果Cat.1_______________ Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因______________ 。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______________ (填标号)。
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的平衡转化率______________ ；反应b的压强平衡常数Kp=______________ 。
下列说法正确的是
A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B.循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应
C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子
D.总反应为4H2+CO2＝CH4+2H2O
Ⅱ.利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1b.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ•mol−1试回答下列问题:
（1）已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H3=−99kJ•mol−1，则△H1=（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=
×100%]随温度的变化如图所示：①由图可知，催化效果Cat.1
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的平衡转化率
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2020-10-14更新
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476次组卷
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4卷引用：安徽省黄山市屯溪第一中学2021届高三上学期10月月考化学试题
