解题方法
1 . 习近平十分重视生态环境保护,多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题:
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在不同温度()下发生上述反应时,随时间()的变化曲线如图1所示:
①该反应的逆反应为______ (填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为时,反应达到平衡时NO的转化率为______ 。
③温度为时,该反应的平衡常数______ 。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂,则发生的主要反应为 ,其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示:
①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______ ,SCR与SNCR脱硝技术相比,SCR脱硝技术的反应温度不能太高,其原因是______ 。
②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR脱硝技术的脱硝效率降低,其可能的原因是______ 。
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在不同温度()下发生上述反应时,随时间()的变化曲线如图1所示:
①该反应的逆反应为
②温度为时,反应达到平衡时NO的转化率为
③温度为时,该反应的平衡常数
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂,则发生的主要反应为 ,其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示:
①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为
②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR脱硝技术的脱硝效率降低,其可能的原因是
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2021-07-31更新
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637次组卷
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7卷引用:甘肃省庆阳第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
甘肃省庆阳第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题选择性必修1(SJ)专题2专题培优专练(已下线)2.4 化学反应的调控(素养提优B练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修1)(已下线)第二章 化学反应速率与化学平衡(B卷·能力提升练)【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修1)陕西省安康市2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题河南省周口市太康县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
2 . 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:
(1)对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,产生1 mol CO,转移电子的数目为__________ 。
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式_______ 。
②反应热大小比较:过程Ⅰ______ (填“大于”“小于”或“等于”)过程Ⅱ。
Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使得NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂,则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为_______ ,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好地除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______ K左右。
Ⅲ.研究表明,在催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol-1;
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1,
(4)T1时,将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ,容器起始压强为p0。
①充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为_______ (用含a的代数式表示)。
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体的物质的量为3.00 mol,则该过程中H2的平均反应速率为___________ ;平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数Kp=______ (用含p0的代数式表示)。
Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:
(1)对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,产生1 mol CO,转移电子的数目为
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式
②反应热大小比较:过程Ⅰ
Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使得NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂,则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为
Ⅲ.研究表明,在催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol-1;
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1,
(4)T1时,将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ,容器起始压强为p0。
①充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体的物质的量为3.00 mol,则该过程中H2的平均反应速率为
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2020-11-26更新
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117次组卷
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2卷引用:甘肃省庆阳市等3地2022-2023学年高二上学期12月期中化学试题