1 . 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n(SO₂)∶n(O₂)=2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v(C)_正与A点的逆反应速率v(A)_逆的大小关系为v(C)_正___________v(A)_逆(填“＞”“＜”或 “=”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用___________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe^2＋、Mn^2＋提高了脱氮的效率，其可能原因为___________。
(3)研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：___________。
②温度高于60 ℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________

2 . 现代工业的发展导致CO₂大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，现已开发出多项将CO₂回收利用的技术。某科研小组提出CO₂催化加氢合成乙烯。回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)、C₂H₄(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ·mol^-1、-1411 kJ·mol^-1，
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44 kJ·mol^-1。
则2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H=__kJ·mol^-1。
(2)某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯，其反应机理如图：

在上述反应途径中，生成的副产物主要有__(填化学式)，写出反应Ⅱ的化学方程式：__。
(3)在使用不同催化剂的作用下可发生CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2 MPa、气体流速为20 mL·min^-1'时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO₂的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
a	5.0	15.3	33.5	64.8	80.1	82.7	95.6	91.1
b	0.5	1.2	3.8	24.5	36.8	51.6	61.1	60.0

①分析表中数据可知：催化剂___(填标号)的催化性能更好。
②调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO₂的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
10	8.0	20.3	38.5	78.8	89.2	95.8	98.8	98.0
20	3.0	13.3	30.5	60.8	78.1	81.7	91.6	90.0
30	1.2	10.4	25.5	58.8	72.2	74.8	76.2	75.3
40	1.0	8.9	24.3	55.6	70.1	73.9	74.1	73.6

分析表中数据可知：相同温度时，随着气体流速增大，CO₂的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。
③在上述实验条件中，反应肯定达到化学平衡状态的温度是__℃。
(4)在温度为T ℃时，将2 mol CO₂和6 mol H₂通入压强为p的恒容密闭容器内，使用含铁复合催化剂发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)(副产物含量较少，可忽略)。实验测得反应达到平衡时，CO₂的转化率为80%、则K_p=___(列出计算式即可)。

3 . SO₂ 是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO₂。催化还原 SO₂ 不仅可以消除 SO₂ 污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄ 可使 SO₂ 转化为 S，同时生成 CO₂ 和 H₂O。已知 CH₄ 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH₄ 和 SO₂ 反应的热化学方程式为__________。
（2）用 H₂ 还原 SO₂ 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的       变化关系如图 2 所示：

①分析可知X 为______写化学式），0~t₁ 时间段的温度为_____，0~t₁ 时间段用SO₂ 表示的化学反应速率为_____。
②总反应的化学方程式为____________。

4 . 二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO₂的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1)C(s)+O₂(g)= CO₂(g)       ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g)          ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
S(s) +O₂(g)= SO₂(g)        ΔH₃=-296.0kJ·mol^-1
请写出CO 还原SO₂的热化学方程式___________________________________。
(2)对于CO还原SO₂的可逆反应，下列说法正确的是_____________。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时，2v_正(CO)=v_逆(SO₂)
C.其他条件不变，增加SO₂的浓度，CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N₂，SO₂的平衡转化率不变
Ⅱ.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO₂、6%CO和91%N₂的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO₂的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。
(1)催化剂和温度对反应的影响
烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。

根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。
(2)烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。

温度(℃)		300	400	500
SO2转化率	流量0.03 L/min	25.00%	71.40%	65.00%
	流量 0.06 L/min	20%	74.20%	62.60%
	流量0.09 L/min	18%	76.30%	60%

分析上表数据，①在300℃时，SO₂的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO₂的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
Ⅲ.工业上还用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，将烟气通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO₂的能力显著下降，此时溶液中c(HSO₃^-)∶c(SO₃^2-)=____________。(已知H₂SO₃的K₁=1.5×10^-2、K₂=1.0×10^-7)

5 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

6 . 为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较合理的是

A．20℃时，红枣中红色素含量最低

B．吸光度越大，红枣中红色素含量越高

C．红色素可能在较高温度下不稳定

D．温度越高，提取液中红色素含量越高