2 . 随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等）提取硒，设计流程如下：

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃，该反应的离子方程式为_____________。
(3)采用硫脲[(NH₂)₂CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

名称	Cu2+/Cu	Zn2+/Zn	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+	ClO2/Cl-	H2SeO3/Se
电位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO₂。该过程的还原反应（半反应）式为___________。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。
(4)粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na₂SeSO₃）]→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等步骤。
①净化后的溶液中c(S^2-)达到0.026 mol·L^－1，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[K_sp(CuS)=1.3×10^－36]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g^－1，则精硒中铁的质量分数为________ %，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

4 . 合成氨工业采用循环操作的主要目的是

A．增大氮气和氢气的浓度	B．节省能量，有利于气态氨的冷却
C．提高氮气和氢气的利用率	D．提高平衡混合物中的百分含量

5 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）已知“酸浸”时，V₂O₅转化为，V₂O₄转化成，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式_____、____、_____、____。
（2）工艺中“氧化”步骤使变为反应的离子方程式为________。
（3）实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为： Mn²⁺++H₂O→H⁺++
①请配平上述离子方程式_____；
（4）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物，该过程的离子方程式为：________。

6 . H₂O₂可降解废水中的有机物，活性炭(AC)能促进H₂O₂分解产生羟基自由基(·OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H₂O₂的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气(60mL·min^-1)和氨气(20mL·min^-1)气氛中于650℃下热处理2h可制得氨气改性活性炭(ACN)。回答下列问题：
(1)纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_______。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。
(2)制备ACN；

检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_______；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K₁、K₂、K₃的状态为_______。U形管b内试剂B的作用是_______。
(3)通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入0.5g ACN，加入a mL 0.05mol·L^-1的X溶液。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 mol·L^-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为b mL。则X为_______(填“NaOH”“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)，计算所得活性炭表面的羧基含量为_______mol·kg^-1(已知：ACN中，羧基的、酚羟基的、碳酸的、；用含a、b的代数式表示)。
(4)某课题组以2500 mg·L^-1苯酚溶液为模型废水，研究AC与ACN表面的酸碱性对H₂O₂降解苯酚的影响，得到如下图象：

由图象可知，_______(填“AC”或“ACN”)更有利于H₂O₂降解苯酚，原因是_______。

7 . 近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材料主要含铝、锂、镍、钴、锰等元素，对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示：

已知：
①共沉淀制备正极材料前驱体发生的反应：Li₂SO₄+(1−x−y)NiSO₄+xCoSO₄+yMnSO₄+4NaOH=Ni_(1−x−y)Co_xMn_y(OH)₂↓+2LiOH+2Na₂SO_4。
②金属离子浸出率(η)的计算公式为η=×100％。其中c为金属离子的质量浓度，单位为g·mL⁻¹；V为滤液的体积，单位为mL；m为粉料中该金属的理论质量，单位为g。
回答下列问题：
(1)回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。用NaCl溶液浸泡后，放电过程中可能产生的气体有_______；将正极片预处理得到粉料的目的是_______。
(2)硫酸浓度对金属浸出率的影响如图所示，则酸浸还原时，最佳的硫酸浓度为_______。

(3)在除杂阶段，加入NH₄HCO₃溶液除去溶液中的Al³⁺，其反应的离子方程式为_______。
(4)沉淀完成后得到终端产品1(Li₂CO₃)的操作有_______；写出正极材料前驱体在空气中煅烧得到终端产品2[LiNi_(1−x−y)Co_xMn_yO₂]的化学方程式：_______。
(5)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H₂SO₄和H₂O₂，再将准确称量的5.00 g粉料(其中钴元素含量为18.00%)倒入，反应后将其过滤，定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co²⁺的浓度为17.28 mg·mL⁻¹，则Co²⁺的浸出率为_______。

8 . 丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。
方法一：丙烷直接脱氢法
(1)丙烷直接脱氢的主要反应为 。600℃、0.4下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料，发生反应。丙烷的转化率()随时间(t)变化的曲线如图1所示。

①该体系达到平衡状态的标志为___________(填选项字母)。
A．单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量
B．体系中气体的密度不再改变
C．单位体积内气体的分子数不再改变
D．的分压不再改变
②用分压表示该反应的平衡常数___________；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为___________。
方法二：丙烷氧化脱氢法
(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应 。已知：氢气的燃烧热为；水的气化热为；结合，可计算___________；与方法一相比，方法二的优点为___________(写出一点即可)。
(3)我国科研机构利用计算机模拟得出：在表面，丙烷催化氧化脱去第一个H的反应历程可能有两种(如图2所示)，其中表示过渡态。

由上图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与___________(填“”或“”)中的O结合，原因为___________。
方法三：丙烷与耦合法
(4)丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
i. ii.
iii. iv.
在580℃时，将和按体积比为充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、的转化率和的选择性、的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。

已知：的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为___________；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为___________。

9 . Ⅰ.CO₂是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解。2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO₂和KO₂有下列反应：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂      4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 molO₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是______________。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂OCO+3H₂
已知：CO+2H₂CH₃OH CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
300 mol CH₄完全反应后的产物中，加入100 mol CO₂后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO₂的转化率_______
Ⅱ.氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
(5)CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO₂_______L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_______mol。
(6)已知粗盐水含MgCl₂ 6.80 mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10 m³，至少需要加Na₂CO₃______g。如果用碳酸化尾气(含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + 2NH₄⁺处理上述10 m³粗盐水至少需要通入_____________L(标准状况)碳酸化尾气。
(7)某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。
①过滤后溶液中氯化钠的质量______________。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量__________________。

10 . 以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下
   
步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。
步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，
步骤III、过滤得溶液
(1)仪器R的名称是_______。
(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。
(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)

金属离子
开始沉淀的	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全的	9.18	3.27	4.9	10.2

(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示
   
②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品_。