1 . 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6

C．图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强

D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变

2 . 在一密闭容器中，反应   aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则

A．平衡向逆反应方向移动	B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加	D．a>b

3 . 高炉炼铁过程中发生反应： Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量