化学平衡的移动单选题练习题及答案-湖南高中化学-组卷网

22-23高二上·湖南·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的移动转化率的相关计算及判断

1 . 关于化学平衡，下列说法正确的是

A．化学平衡正向移动时，生成物的质量分数一定增大

B．化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大

C．平衡体系颜色发生了变化，则平衡一定发生了移动

D．反应前后气体分子数不等的反应，加压，平衡一定发生移动

2022-10-24更新 | 54次组卷 | 1卷引用：湖南师大附属颐华学校2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题

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22-23高二下·湖南长沙·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化氮与水反应化学平衡的移动利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

2 . 氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N₂为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na₂CO₃吸收含NO_x尾气，发生的反应为：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂、2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂。下列说法正确的是

A．氮元素在转化过程中均被氧化

B．为提高“合成塔”平衡体系中NH₃的百分含量，应选择高温、高压的条件

C．HNO₃中的氮原子采用的是sp³杂化形式

D．将含NO和NO₂共2mol的尾气通入Na₂CO₃溶液中，若NO_x被完全吸收，则消耗的Na₂CO₃的物质的量为1mol

2023-05-18更新 | 204次组卷 | 2卷引用：湖南省新高考教学教研联盟(长郡十八校联盟)2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题

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2020·浙江·一模

单选题 | 较易(0.85) |

化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的移动压强对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

3 . 在一密闭容器中，反应 aA（气）

bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率变小
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

2020-11-06更新 | 516次组卷 | 12卷引用：湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

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19-20高二上·云南文山·期末

单选题 | 适中(0.65) |

等效平衡化学平衡的移动

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

4 . 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）

3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol·L^-1。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol·L^-1。下列判断中正确的是（）

A．A的质量分数增加	B．平衡不移动
C．化学计量数：m+n=3	D．物质C的体积分数增大

2020-01-17更新 | 45次组卷 | 2卷引用：湖南省长沙县第九中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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12-13高三上·山东济宁·期末

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素化学平衡的移动

名校

5 . 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤

D．④⑥

2019-02-20更新 | 231次组卷 | 12卷引用：湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题

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20-21高二上·湖南湘西·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的移动

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

6 . 在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)

C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是

A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大	B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C．C的百分含量可能比原来平衡时大	D．A的转化率一定比原来平衡时大

2020-10-14更新 | 96次组卷 | 1卷引用：湖南省湘西土家族苗族自治州花垣县边城高级中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题

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18-19高二下·湖北·期末

单选题 | 较难(0.4) |

吸热反应和放热反应化学平衡的移动化学平衡常数的影响因素及应用

名校

7 . 高炉炼铁过程中发生反应： Fe₂O₃(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B．1000℃下Fe₂O₃与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10^-3 mol/L，则用CO₂表示该反应的平均速率为2×10^－3/t mol·L^－1·min^－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．其他条件不变时，增加Fe₂O₃的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

2019-06-01更新 | 647次组卷 | 6卷引用：湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考化学试题

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14-15高二上·湖南娄底·期末

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素化学平衡的移动压强对化学平衡移动的影响与物质百分含量变化有关图像的分析

名校

8 . 可逆反应aA（g）+ bB（g）

cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b>c

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

2016-12-09更新 | 236次组卷 | 2卷引用：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷

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