1 . 一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是

A．平衡向正反应方向移动	B．HI的分解率不变
C．HI的百分含量不变	D．气体颜色深浅不变

2 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

3 . 对封闭体系已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)
①生成物的百分含量一定增加　               ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大　                  ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率        　⑥可能使用了正催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．⑤⑥

4 . 高炉炼铁过程中发生反应： Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

5 . 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂

A．①②

B．②③⑤

C．②⑤

D．④⑥

6 . 已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小

B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率

C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变

D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

7 . 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t₁时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

C．保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲