1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

B．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中氧原子数为NA

C．与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA

D．某温度和压强下，将气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA

2 . 时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．增大压强，W质量分数增加

C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

3 . 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有个
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率定增大④反应物的浓度一定降低

A．1

B．2

C．3

D．4

4 . 向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t₁时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正，逆反应速率随时间变化如图b所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．若t1时改变的条件是加入催化剂，则t3时改变的条件是增大压强

C．t4时改变的条件可能是降低反应温度

D．10min后保持容器体积恒定再加入一定量的A气体，达到新的平衡后，A的百分含量不变

5 . 一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是

A．平衡向正反应方向移动	B．HI的分解率不变
C．HI的百分含量不变	D．气体颜色深浅不变

6 . 恒温恒压下向密闭容器中充入和，反应如下： ，在2min时反应达到平衡，生成，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若改为恒容容器且体积为2L，则

B．2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量增大

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

7 . 恒容密闭容器中，，达到化学平衡时有如图所示的关系曲线．下列说法中错误的是

A．若，y轴可表示A的转化率

B．向平衡体系中加入B，不改变A的转化率a

C．混合气体的密度：

D．向平衡体系中再加入，平衡后A的百分含量增大

8 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的2.1倍，则下列说法不正确的是

A．m+n＞p

B．m+n＜p

C．平衡向正反应方向移动

D．C的质量分数增加

9 . 在一定条件下，反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A．O2的百分含量发生变化	B．SO3的密度不变
C．v(SO2)增大	D．v(SO3)减小

10 . 在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)+cC(s)达平衡后容器体积为 2L，保持温度不变，将容器的体积由2L 变为3L，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 50%，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．物质C 的浓度减小
C．物质B 的质量分数增加	D．体系的熵增大