1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

B．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中氧原子数为NA

C．与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA

D．某温度和压强下，将气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA

2 . 光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)。在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．Cl2的质量分数减小
C．COCl2的平衡转化率减小	D．反应的平衡常数不变

3 . 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有个
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率定增大④反应物的浓度一定降低

A．1

B．2

C．3

D．4

4 . 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，则下列叙述正确的是

A．T1>T2

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中a＋b<c＋d

D．达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动

5 . 恒温恒压下向密闭容器中充入和，反应如下： ，在2min时反应达到平衡，生成，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若改为恒容容器且体积为2L，则

B．2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量增大

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

6 . 一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是

A．平衡向正反应方向移动	B．HI的分解率不变
C．HI的百分含量不变	D．气体颜色深浅不变

7 . 恒容密闭容器中，，达到化学平衡时有如图所示的关系曲线．下列说法中错误的是

A．若，y轴可表示A的转化率

B．向平衡体系中加入B，不改变A的转化率a

C．混合气体的密度：

D．向平衡体系中再加入，平衡后A的百分含量增大

8 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的2.1倍，则下列说法不正确的是

A．m+n＞p

B．m+n＜p

C．平衡向正反应方向移动

D．C的质量分数增加

9 . 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K变大

B．增大压强，W的质量分数增大

C．该反应的化学方程式为⇌

D．增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

10 . 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A．温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH>0

B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率

C．900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol·L-1·s-1

D．约1 100 ℃ 时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性