1 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
_____________________________________________，
下图的曲线中____________（填“a” 或“b”）表示     加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________________。
A．3υ(H₂)_正＝2υ(NH₃)_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	______	1/3	10
ⅲ	480	______	10

        
（4）合成氨的原料气氢气制备时其中一步反应： H₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋H₂(g)，在850 ℃时，其平衡常数K＝1。若850 ℃时向体积为1 L的恒容密闭容器中，同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O,1.0 mol CO_2,5.0 mol H₂，此时反应向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为______________。

2 . 20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是

A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能

B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率

C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)

D．向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量

4 . 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.1kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___。
(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示。

①图中X代表___。(填化学式)。
②体系中H₂的物质的量分数随温度的增大而升高，试分析原因___。
(3)H₂和CO₂起始物质的量比为3∶1时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。温度低于210℃时，随着温度升高，有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是___。

(4)我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应③的化学方程式为___；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___。

6 . 随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g) CH₃NH₂(g)+H₂O(g)ΔH=？已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上有多种方法合成。用电解法也可实现CO₂加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，阴极上的电极反应为_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3molPbI₂的反应中，转移电子的物质的量为_______。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如下图1和图2所示：

①反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺++2I^-，I₂+I^-，图2中曲线c代表的微粒是_______(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_______。