1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅

B．反应   △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

C．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶时有大量气泡逸出

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

3 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

4 . 在K₂Cr₂O₇溶液中，存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。向一支试管中加入2mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，向其中先滴入5滴6mol/LNaOH溶液，再滴入5滴6mol/LH₂SO₄溶液。下列说法正确的是

A．元素Cr属于短周期元素

B．该反应属于氧化还原反应

C．滴入碱液后，溶液颜色变浅至黄色，平衡正向移动

D．再滴入酸液时，体系c(H⁺)增大，平衡正向移动

5 . 探究压强对反应2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡的影响。按下图操作：

①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是

A．①混合气颜色无明显变化

B．②增大压强，此反应平衡正向移动

C．①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动

D．②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动

6 . 如下实验对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡的影响，说法正确的是

A．若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动

B．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动

C．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大

D．向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大

7 . 合成氨所需的H₂可由反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是

A．增大水蒸气浓度

B．升高温度

C．增大CO浓度

D．增大压强

9 . 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是

A．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

B．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深

D．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变

10 . 对于反应：   ，下列有关说法正确的是

A．到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大

B．到达平衡后，通入气体，正反应速率减少

C．升高体系温度，平衡常数K增大

D．增大体系压强，平衡常数K不变