1 . 下列有关实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅	验证压强对平衡的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D	在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象	探究离子浓度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某化学小组研究草酸(H₂C₂O₄)及其盐的性质。
(1)已知：，
①将等物质的量浓度、等体积的H₂C₂O₄溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K₂C₂O₄溶液。下列关系正确的是_______ (填字母)。
a．
b．
c．
(2)中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L⁻¹K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体，，。
取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______。

3 . 下列叙述与对应的图示相符合的是

A．图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利

B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：a<b<c

D．图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：

4 . N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是

①降温       ②恒压通入惰性气体       ③增加N₂的浓度       ④加压       ⑤催化剂

A．①④

B．①②③⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

5 . 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④

6 . 一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应：   ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．时间段内，

B．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态

C．时间段内平衡向正反应方向移动

D．时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物

7 . 反应在加入后反应进程中的能量变化如图所示，已知反应机理中有出现。下列有关说法错误的是

A．升高温度可以更容易检测到

B．决速步的离子方程式为

C．加入能提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

D．其他条件相同，增大，的转化率增大

8 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．及时分离出氨有利于提高氨的产量

B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

9 . 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应  ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断错误的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C．升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小

D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的转化率比原平衡时大

10 . 对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。