2 . 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ	0.01	极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	0.1	部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	4	完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)基态的电子排布式___________。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________。
ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________，___________。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。
   

3 . 已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如图实验探究其氧化性强弱：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是_______。
(2)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。
(3)用改正后的装置进行实验，实验过程如表：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变血红色； E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层明显变化；一段时间后_______。	氧化性由强到弱的顺序为

(4)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生新的变化。
D装置中：血红色慢慢褪去。
E装置中：层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料为：

ⅰ.是一个可逆反应。 ⅱ.性质与卤素单质类似。氧化性：。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释过量时D中溶液血红色褪去的原因：_______。
②现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_______溶液，若溶液颜色_______，则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料为：

ⅲ.和反应生成，呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ.、均可溶于水。

③欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀的原因：_______。

4 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：
资料1：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺ △H=+13.8 kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是___________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知c(H⁺)增加时，___________(填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式___________。

5 . 为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ >SO₂的是____________________(填“甲”“乙”“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程Ⅵ   B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe²⁺(aq) + (aq)FeSO₃(s)(墨绿色)。
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃(墨绿色)与FeCl₃(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E为__________________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_____________

6 . 某实验小组对分别与、的反应进行实验探究。
实验药品：溶液()；溶液()；
溶液()。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ．在酸性条件下不稳定，发生反应：
ⅱ．(暗紫色)，遇无明显现象
(1)配制溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____。
(2)对实验I中现象进行分析：
①查阅资料：可将氧化成，反应的离子方程式是_____。
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因_____。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间	紫色褪去时间

①试剂X是_____
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____。

8 . 铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。

回答下列问题：
(1)从图甲中信息判断，Cr(OH)₃是___________氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，相关反应的离子方程式为___________。
(2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是___________(填写表示转化过程的小写字母)。
(3)在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：＋H₂O2＋2H^＋。向K₂Cr₂O₇稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是___________。
(4)CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图乙所示。

①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO₃变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，乙醇被完全氧化为CO₂，则其化学方程式是___________。
②图乙中B点所示固体的化学式是___________。

9 . 高锰酸钾和双氧水都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
(1)H₂O₂是一种二元弱酸，与反应的化学方程式为，写出H₂O₂的电离方程式_______(只写第一步)。在酸性条件下H₂O₂的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：_______。
(2)新型甲醇和O₂燃料电池，利用甲醇和水做燃料，装置如下图所示：

①a处的多孔碳电极是_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应是_____。
②b处的多孔碳电极上发生的电极反应____。有1mol甲醇发生反应转移的质子数是_____。
(3)现有燃料电池，装置如下图所示：

①关闭电键K，电流表指针发生偏转。A电极是Al，写出A电极的电极反应式_______，反应后B电极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电子从_______电极流向_______电极(填“A”或“B”)。
(4)某化学兴趣小组为了探究KMnO₄与H₂O₂氧化性强弱，设计了如下实验装置：

①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为_______。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO₄与H₂O₂氧化性与_______有关。

10 . 某小组以FeCl₃溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行了如下实验。
Ⅰ．探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制50 mL 1.0 mol/L的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因___________。
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是___________。
a．加水稀释             b．加入FeCl₃固体               c．滴加浓KSCN溶液            d．加入NaHCO₃固体
(2)小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因___________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0mol/L FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应。

(4)②中逸出的无色气体是___________(写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是___________。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是___________。
(6)受上述实验启发，小组同学对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作 及现象	④向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/LNaF溶液，溶液变无色
	⑤向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅

i．⑤的实验目的是___________。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：

资料显示： FeF₃溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因___________。
(7)根据以上实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间反应的多样性与___________有关。