解题方法
1 . 下列有关物质性质与用途对应关系不正确 的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 |
B.CaO能与SO2反应,可作为工业废气处理时的脱硫剂 |
C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用于制造计算机硅芯片的材料 |
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入适量NaHCO3固体,其漂白性增强 |
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2 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂,在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:
请回答下列问题:
(1)K2Cr2O7溶液中反应平衡常数的表达式为___________ 。
(2)复分解法制备重铬酸钾:以Na2CrO4溶液为原料,步骤如下:
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH,其目的是___________ 。
②再向①的溶液中加入适量KCl,搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶,抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度:Na2Cr2O7___________ K2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)。
(3)K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步:
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有_______ 。
A.加入少量硫酸,溶液颜色由橙色向黄色转变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量NaOH溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量K2Cr2O7固体,平衡时与的比值保持不变
②在0.10 mol⋅L-1 K2Cr2O7溶液中设、、的平衡浓度分别为x、y、z mol·L-1,则x、y、z之间的关系式为_______ =0.10。
③已知在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长()取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液,测得其A随λ的变化曲线如右上图所示,波长λ1、λ2和λ3中,与的最接近的是_______ ;溶液pH从a变到b的过程中,的值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
请回答下列问题:
(1)K2Cr2O7溶液中反应平衡常数的表达式为
(2)复分解法制备重铬酸钾:以Na2CrO4溶液为原料,步骤如下:
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH,其目的是
②再向①的溶液中加入适量KCl,搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶,抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度:Na2Cr2O7
(3)K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步:
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有
A.加入少量硫酸,溶液颜色由橙色向黄色转变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量NaOH溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量K2Cr2O7固体,平衡时与的比值保持不变
②在0.10 mol⋅L-1 K2Cr2O7溶液中设、、的平衡浓度分别为x、y、z mol·L-1,则x、y、z之间的关系式为
③已知在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长()取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液,测得其A随λ的变化曲线如右上图所示,波长λ1、λ2和λ3中,与的最接近的是
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解题方法
3 . 工业上以铬铁矿(主要成分为,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题:
(1)中Fe元素的化合价___________ ,焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是___________ 。
(2)滤渣2的成分___________ (填化学式)滤渣提纯后的用途___________ 。
(3)加入酸化的作用是___________ (结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时,过度蒸发将导致___________
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备,最终得到产品,产率为___________ (列出计算式)
(1)中Fe元素的化合价
(2)滤渣2的成分
(3)加入酸化的作用是
(4)蒸发结晶时,过度蒸发将导致
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备,最终得到产品,产率为
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解题方法
4 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子,原子核外有_______ 种不同能量的电子,写出其最外层电子的轨道表示式_______ ;碘元素在元素周期表中的位置是_______ ;液溴的保存通常采取的方法是_______ 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应消耗,放热44.5kJ,该反应的热化学方程式是_______ 。
(4)已知:的熔点为1040℃,在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是_______ (填字母)。
a.海盐提纯:
b.海水提镁:
c.海带提碘:
d.海水提溴:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子,原子核外有
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A.、、的氧化性 | B.、、的熔点 |
C.HCl、HBr、HI的热稳定性 | D.HCl、HBr、HI的酸性 |
(4)已知:的熔点为1040℃,在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是
a.海盐提纯:
b.海水提镁:
c.海带提碘:
d.海水提溴:
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2022-11-11更新
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174次组卷
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2卷引用:上海市宝山区行知中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题
解题方法
5 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液,溶液变为黄色: |
B.牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿,含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理: |
C.化学性质非常稳定,在工业上有着广泛用途,可用制备: |
D.纯碱溶于水显碱性: |
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6 . 磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空:
P(s,红磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH4PO4时通常在镁盐(如氯化镁)溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液(如氯化铵),反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反应中,如果不加铵盐,在碱性溶液中,Mg2+将会被氨水沉淀,其离子方程式为____________________ ;加入铵盐之后,可防止产生Mg(OH)2沉淀。请用电离平衡原理解释原因:_________
(4)H3PO3与碘水反应,碘水的棕黄色褪去,生成磷酸,向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液,生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程式为___________ ;黄色沉淀是_________ ,可用作于_____________________ (写出任意一种用途即可)。
P(s,红磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
(3)制备MgNH4PO4时通常在镁盐(如氯化镁)溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液(如氯化铵),反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反应中,如果不加铵盐,在碱性溶液中,Mg2+将会被氨水沉淀,其离子方程式为
(4)H3PO3与碘水反应,碘水的棕黄色褪去,生成磷酸,向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液,生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程式为
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7 . 碳酸二甲酯【CO(OCH3)2】是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成:CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O。某研究小组在某温度下,在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是
A.在该温度下,最佳反应时间是10h |
B.4~10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10-4mol·L-1·h-1 |
C.向反应体系中添加催化剂,一定能提高反应的TON |
D.该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义 |
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2019-02-05更新
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568次组卷
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4卷引用:【浙江新东方】【2020】【高二上】【期中】【HD-LP409】【化学】
(已下线)【浙江新东方】【2020】【高二上】【期中】【HD-LP409】【化学】(已下线)【浙江新东方】99【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题(鲁科版2019)必修第二册 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢