名校
1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化,进行如下实验。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因:_____ 。
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____ 。
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是_____ 。
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:______ 。然后滴入NaOH溶液,有蓝灰色沉淀生成,继续滴入NaOH溶液,沉淀溶解,溶液变为______ 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是_____ 。
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为_____ 。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____ 。
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,_____ H2O2;碱性条件下, _____ H2O2。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2,再滴入5滴5%H2O2溶液,振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色,有气泡生成。稍后,无明显气泡时,溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液,边滴,边振荡 | 又有气泡生成,溶液最终变为黄色 |
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,
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2023-01-07更新
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406次组卷
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4卷引用:北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
名校
2 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是_______ 。
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因_______ 。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
实验操作及现象: 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥,电流表指针偏转; 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液,指针偏转幅度增大; 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水,指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水,无明显现象,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 闻到刺激性气味,溶液略显灰色,试管壁未见银镜 |
Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同,振荡,溶液变浑浊,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是也参与了还原。经检验该假设成立,实验方案及现象是
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因
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2022-04-02更新
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1048次组卷
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7卷引用:湖南省常德市第一中学2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________ 。
(2)棉花中浸润的溶液为________________________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(4)过程Ⅴ中,B溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ >SO2的是____________________ (填“甲”“乙”“丙”)。
(6)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料:Fe2+(aq) + (aq)FeSO3(s)(墨绿色)。
提出假设:FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E为__________________ 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_____________
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液为
(3)A中发生反应的化学方程式为
(4)过程Ⅴ中,B溶液中发生反应的离子方程式是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ >SO2的是
过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
提出假设:FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E为
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
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2020-12-02更新
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280次组卷
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3卷引用:甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三上学期第三次月考化学试题
解题方法
4 . 碘化钾用作制有机物及制药原料,医疗上用于防治甲状腺肿大,作祛痰药,还可用于照相制版等。实验小组设计实验制备KI并探究相关性质。
(一)制备KI
某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)实验开始前,先进行装置气密性检查:将C中导管下端管口浸入液面以下,塞紧瓶塞,微热A装置,若___________ ,则气密性良好。
(2)在装置B中先滴入KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由___________ 色变为___________ 色,停止滴入KOH溶液;然后打开装置A中分液漏斗活塞,待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气,反应完成。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________ 。
(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品,为测定KI的纯度,称取1.0g样品溶于水,然后用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定(),杂质不与酸性KMnO4溶液反应。平行滴定三次,滴定到终点平均消耗酸性KMnO4标准溶液20.00mL,则样品的纯度为___________ (保留两位有效数字)。
(二)实验探究:FeCl3与KI的反应
(5)证明实验I中有I2生成,加入的试剂为(有机溶剂除外)___________ 。
(6)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,为探究实验I中20min后棕黄色变深的原因,甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为:___________ ,若20min后溶液不变蓝,证明该假设不成立。(可选试剂:0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl3溶液、淀粉溶液、稀硫酸)
(7)乙同学查阅资料可知:①;②FeCl3与KI反应的平衡体系中还存在反应,呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因:___________ 。
(一)制备KI
某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)实验开始前,先进行装置气密性检查:将C中导管下端管口浸入液面以下,塞紧瓶塞,微热A装置,若
(2)在装置B中先滴入KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是
(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品,为测定KI的纯度,称取1.0g样品溶于水,然后用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定(),杂质不与酸性KMnO4溶液反应。平行滴定三次,滴定到终点平均消耗酸性KMnO4标准溶液20.00mL,则样品的纯度为
(二)实验探究:FeCl3与KI的反应
序号 | 操作 | 现象 |
实验I | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴(混合溶液的pH=5) | 溶液变为棕黄色,20min后棕黄色变深 |
实验Ⅱ | 取少量实验I中棕黄色溶液于试管中,滴加2滴KSCN溶液 | 溶液变红,20min后红色变浅 |
(5)证明实验I中有I2生成,加入的试剂为(有机溶剂除外)
(6)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,为探究实验I中20min后棕黄色变深的原因,甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为:
(7)乙同学查阅资料可知:①;②FeCl3与KI反应的平衡体系中还存在反应,呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因:
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名校
5 . 某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
(1)证明实验Ⅰ中有I2生成,加入的试剂为_______ 。
(2)实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应,其操作为_______ 。
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式:_______ 。
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验,其目的是_______ 。
【深入探究】20min后继续观察实验现象:实验Ⅰ溶液棕黄色变深;实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:_______ ,20 min内溶液不变蓝,证明该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素 可能是_______ (写出1条即可)。
(6)乙同学查阅资料可知:FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I,I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因:_______ 。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) | 溶液变为棕黄色 |
实验Ⅱ | _______ | 溶液变红 |
(2)实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应,其操作为
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式:
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验,其目的是
【深入探究】20min后继续观察实验现象:实验Ⅰ溶液棕黄色变深;实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:
(6)乙同学查阅资料可知:FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I,I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因:
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2022-10-22更新
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212次组卷
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3卷引用:北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
6 . 自然界中锰是含量较高的元素,分布在海洋深处与地壳中,它有多种化合价,如KMnO4(Ⅶ)、K2MnO4(Ⅵ)、MnO2(Ⅳ)等具有氧化性,MnSO4(Ⅱ)等具有还原性。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾,写出离子方程式___ 。
(2)某兴趣小组用KMnO4滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是___ 。
②在滴定的时候发现,一开始反应很慢,一段时间后,反应速率迅速加快,产生该现象的原因可能是___ ;验证的实验方法是___ 。
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标,常以Fe2+、Mn2+形式存在,可用ClO2水溶液去除铁、锰元素。随ClO2浓度、pH的增加,铁锰去除率或浓度变化曲线如图:
已知:1.碱性越大,Mn2+越易被氧化为MnO2,MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水,不与水反应,消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl-,碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO2投加1.2mg前后,去除铁锰情况如图的原因是___ 。
②pH6~8锰去除率增大,其原因是___ 。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾,写出离子方程式
(2)某兴趣小组用KMnO4滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是
②在滴定的时候发现,一开始反应很慢,一段时间后,反应速率迅速加快,产生该现象的原因可能是
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标,常以Fe2+、Mn2+形式存在,可用ClO2水溶液去除铁、锰元素。随ClO2浓度、pH的增加,铁锰去除率或浓度变化曲线如图:
已知:1.碱性越大,Mn2+越易被氧化为MnO2,MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水,不与水反应,消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl-,碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO2投加1.2mg前后,去除铁锰情况如图的原因是
②pH6~8锰去除率增大,其原因是
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2021-05-19更新
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368次组卷
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2卷引用:江苏省盐城市东台创新高级中学2021-2022学年高三10月份月检测化学试题
名校
7 . 对于一定条件下的氧化还原反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,下列说法不正确 的是
A.该反应达到平衡后,改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态 |
B.该反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动 |
C.该反应达到平衡后,体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当 |
D.将该反应设计成原电池,当电流计示数刚好变为“0”时,达到该反应进行的限度 |
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2020-09-09更新
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183次组卷
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5卷引用:河南省洛阳市第三中学东城校区2020-2021学年高二9月月考化学试题
河南省洛阳市第三中学东城校区2020-2021学年高二9月月考化学试题北京市第四十三中学2021届高三上学期12月月考化学试题重庆南开中学2021-2022学年(2022届)高三上学期7月考试化学试题北京市2021届高三上学期入学定位考试化学试题(已下线)押新高考卷09题 速率和平衡-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)
名校
8 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境,开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备,在1200℃下进行脱硫处理,H2S会被氧气氧化为SO2,并产生水蒸气。
请写出该条件下反应的热化学方程式:_______ 。
(2)已知物质的氧化性或还原性强弱与溶液的pH有关。利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:
①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______ 、最佳pH是_______ 。
②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因_______ 。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2,相关信息如下图所示,请回答下列问题:
0~10 min内甲容器中反应的平均速率:v(NO2)=_______ mol·L-1·min-1
(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备,在1200℃下进行脱硫处理,H2S会被氧气氧化为SO2,并产生水蒸气。
化学键 | H-S | O=O | H-O | SO2中共价键 |
键能/(kJ▪mol-1) | 339 | 498 | 464 | 1083 |
请写出该条件下反应的热化学方程式:
(2)已知物质的氧化性或还原性强弱与溶液的pH有关。利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:
①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是
②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2,相关信息如下图所示,请回答下列问题:
0~10 min内甲容器中反应的平均速率:v(NO2)=
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名校
解题方法
9 . Ⅰ.磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为________ 。
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
_______CuSO4+_______PH3+_______H2O=_______Cu3P↓+_______H3PO4+_______H2SO4_______
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:_________________ 。
②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成________ mol PH3。
II.、、等称之为卤素互化物,、、等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是__________ 。
(2)溴化碘()具有强氧化性,能与溶液发生反应,发生反应的离子方程式为_______ ;
(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_________ ;
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:
_______CuSO4+_______PH3+_______H2O=_______Cu3P↓+_______H3PO4+_______H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:
②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成
II.、、等称之为卤素互化物,、、等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是
(2)溴化碘()具有强氧化性,能与溶液发生反应,发生反应的离子方程式为
(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象
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10 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素,设计实验方案如下(溶液已酸化),实验装置如图甲所示:
(1)上述反应的离子方程式为:_______ ,该实验是探究_______ 对反应速率的影响。
(2)若实验①在末收集了(标准状况下),则在末,_______ (假设混合溶液的体积为,反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热;②_______ 。
II.溶液中存在平衡:,该溶液具有强氧化性,其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验:
(4)向溶液中加入溶液,溶液呈_______ 色;向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀),则平衡向着____ 方向移动,溶液颜色变化为____ 。
(5)对比实验②和④可得出的结论是_______ 。
I.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素,设计实验方案如下(溶液已酸化),实验装置如图甲所示:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 溶液 | 溶液 |
② | 溶液 | 溶液 |
(2)若实验①在末收集了(标准状况下),则在末,
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热;②
II.溶液中存在平衡:,该溶液具有强氧化性,其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验:
(4)向溶液中加入溶液,溶液呈
(5)对比实验②和④可得出的结论是
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