1 . 下列叙述与对应的图示相符合的是

A．图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利

B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：a<b<c

D．图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：

2 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．及时分离出氨有利于提高氨的产量

B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

3 . 根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
B	取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应更剧烈	实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
C	相同的铝片分别与同温同体积且c(H＋)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡较快	可能是Cl-对该反应起到促进作用
D	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液放出的氢气较多	HX的酸性比HY强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。
已知：分压=总压×物质的量分数，为以分压表示的平衡常数。
   
下列叙述正确的是

A．随增大，HCHO的平衡体积分数不断增大

B．e点：

C．a点时再投入物质的量均为1mol的、，重新平衡时，的平衡转化率减小

D．c点时反应的压强平衡常数

6 . 在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率

B．反应的

C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率

D．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数

7 . 反应 C₂H₆(g) =C₂H₄(g) +H₂(g)   ∆H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷(C₂H₆)的平衡转化率的是

A．增大压强

B．升高反应温度

C．分离出部分氢气

D．等容下通入惰性气体

8 . 可溶。将溶解于盐酸中可形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大

B．该反应的平衡常数

C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色

D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小

9 . 某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：       。实验现象如下：

ⅰ.试管a中溶液为橙色；
ⅱ.试管b中溶液为黄色；
ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是

A．试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变

B．试管b中只存在

C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

D．试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度

10 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L^-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80mol·L^-1。下列有关判断正确的是

A．增加A的量平衡正向移动	B．x+y＜z+w
C．D的浓度增大	D．B的转化率减小