1 . 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
（1）以氮气、氢气为原料合成氨
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）___________。
a．选择适当的催化剂   b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 15/16，则N₂的转化率a₁= _____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂______a₁（填“>”、“<”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_____________ 。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
（3）硝酸工厂用H₂将NO₂还原为N₂
已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483.5kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________

2 . 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂(SO₄)₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。
（1）该反应中，Fe³⁺体现________性。

（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液	78.2
II	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液	98.0

①对比实验I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺=Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺=2Ag⁺+2Fe²⁺+S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L^－1Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag₂S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_____________________。