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解题方法
1 . 硫在不同温度下的状态和分子结构不同,单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气,717.6K时硫变为蒸气,蒸气中存在3S84S66S412S2,温度越高,蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A.对于3S84S66S412S2,△H<0 |
B.S8分子中,原子数与共价键数之比为1:2 |
C.S8分子中S-S-S的键角为109°28′ |
D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体,其相互转化为化学变化 |
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2024-03-21更新
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57次组卷
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5卷引用:清单02 分子结构与性质(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高二化学下学期期末考点大串讲(人教版2019)
(已下线)清单02 分子结构与性质(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高二化学下学期期末考点大串讲(人教版2019)河北正定中学本部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题河北省石家庄市河北正定中学2023-2024年高二上学期期末考试化学试题江苏省常州市联盟校2023-2024学年高二下学期3月阶段调研化学试题(已下线)2.1.2 键参数——键能、键长与键角课堂例题
2 . 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小 |
B.向水中加入少量固体CH3COONa,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,平衡逆向移动,c(H+)减小 |
D.将水加热,Kw增大,pH减小 |
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解题方法
3 . 温度变化对化学平衡影响的规律
mA(g)+nB(g)pC(g),当反应达平衡后,若温度改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:
(1)图①表示的温度变化是________ ,平衡移动方向是________ 方向。
(2)图②表示的温度变化是________ ,平衡移动方向是________ 方向。
(3)正反应是放热反应,逆反应是________ 热反应。温度升高,平衡向________ 方向移动;温度降低,平衡向________ 方向移动。
mA(g)+nB(g)pC(g),当反应达平衡后,若温度改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:
(1)图①表示的温度变化是
(2)图②表示的温度变化是
(3)正反应是放热反应,逆反应是
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解题方法
4 . 改变温度对平衡常数的影响
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动,化学平衡常数也会发生改变,通过分析以下两个反应,总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
化学平衡常数K1=_______ ,升温化学平衡向逆向移动,K1______ (填“增大”或“减小”,下同),ΔH____ 0(填“>”或“<”,下同)。
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
化学平衡常数K2=________ ,升温化学平衡向正向移动,K2________ ,ΔH________ 0。
(2)判断反应的热效应
①升高温度:K值增大→正反应为________ 反应;K值减小→正反应为________ 反应。
②降低温度:K值增大→正反应为________ 反应;K值减小→正反应为________ 反应。
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动,化学平衡常数也会发生改变,通过分析以下两个反应,总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
化学平衡常数K1=
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
化学平衡常数K2=
(2)判断反应的热效应
①升高温度:K值增大→正反应为
②降低温度:K值增大→正反应为
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5 . 探究外界条件变化化学平衡的影响。向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
(1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是_____________ ;达新平衡时,氮气的浓度与改变时相比较,其变化是________ 。
(2)若升高温度,平衡移动的方向是__________ ;达新平衡时的温度与改变时相比较,其变化是________ 。
(3)若增大压强,平衡移动的方向是__________ ;达新平衡时的压强与改变时相比较,其变化是________ 。
(1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是
(2)若升高温度,平衡移动的方向是
(3)若增大压强,平衡移动的方向是
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2023-07-15更新
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68次组卷
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2卷引用:2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课前
6 . 实验探究温度变化对化学平衡的影响
实验步骤 | ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体,加入浓盐酸使其全部溶解; ②加水至溶液呈紫色; ③将上述溶液分别装于三支试管中,分别置于热水、冰水和室温下 |
实验现象 | 室温下试管内液体呈 |
结论(平衡移动的方向) | 室温平衡 |
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7 . “先拐先平”原则
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)+bB(g) cC(g)为例]。
根据图像回答下列问题:
(1)图1中,温度T1、T2的大小关系是___________ ,温度升高,C%(C的含量)的变化是___________ ,化学平衡___________ 移动,正反应是___________ 反应。
(2)图2中,压强p1、p2的大小关系是___________ ,压强增大,C%(C的含量)的变化是___________ ,化学平衡___________ 移动,a+b___________ c。
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)+bB(g) cC(g)为例]。
根据图像回答下列问题:
(1)图1中,温度T1、T2的大小关系是
(2)图2中,压强p1、p2的大小关系是
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8 . 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
(1)T2___________ T1,温度升高,平衡___________ 移动,正反应是___________ 反应。
(2)p2___________ p1,压强增大,A(反应物)的转化率___________ ,说明正反应是___________ 的反应。
(3)生成物C的百分含量不变,说明平衡___________ 移动,但反应速率a___________ b,故a可能___________ ;若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应,a也可能是___________ 。
(1)T2
(2)p2
(3)生成物C的百分含量不变,说明平衡
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2021高二·全国·专题练习
名校
9 . 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是
A.升高温度,A2的转化率增大 |
B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间 |
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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2021-08-21更新
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816次组卷
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10卷引用:2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课前
2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课前(已下线)专题2.2.3 影响化学平衡的因素(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)(已下线)2.3.3 温度变化对化学平衡的影响-2021-2022学年高二化学课后培优练(苏教版2019选择性必修1)天津市宝坻区大钟庄高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省武冈市第二中学2021-2022学年高二上学期开学摸底考试化学试题吉林省吉化第一高级中学校2021-2022学年高一下学期复课检测化学试题新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题(已下线)专题05 影响化学平衡的因素【考题猜想】(6大题型)-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲(人教版2019选择性必修1)福建省福州超德中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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10 . 已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是
A.升温增压 | B.降温增压 |
C.升温减压 | D.降温减压 |
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2016-12-09更新
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103次组卷
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6卷引用:2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课前