2 . 电离平衡常数的影响因素
电离平衡常数K 值只与电解质____________和______有关，与浓度______。
由于电离是______的，所以电离平衡常数随着温度的升高而______。

5 . 改变温度对平衡常数的影响
(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
化学平衡常数K₁＝_______，升温化学平衡向逆向移动，K₁______(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH____0(填“>”或“<”，下同)。
②CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
化学平衡常数K₂＝________，升温化学平衡向正向移动，K₂________，ΔH________0。
(2)判断反应的热效应
①升高温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。
②降低温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。

6 . 温度对化学平衡的影响有什么规律？提示：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向着放热反应的方向移动。
_________。

7 . 探究外界条件变化化学平衡的影响。向一密闭容器中通入1 mol N₂、3 mol H₂发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。
(1)若增大N₂的浓度，平衡移动的方向是_____________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是________。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是________。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是________。

8 . 实验探究温度变化对化学平衡的影响

实验步骤	①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下
实验现象	室温下试管内液体呈________；热水中试管内液体呈________，冰水中试管内液体呈________
结论(平衡移动的方向)	室温平衡________，温度升高平衡向________方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向________方向移动(即放热方向)

9 . “先拐先平”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
   
根据图像回答下列问题：
(1)图1中，温度T₁、T₂的大小关系是___________，温度升高，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，正反应是___________反应。
(2)图2中，压强p₁、p₂的大小关系是___________，压强增大，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，a＋b___________c。

10 . 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
(1)T₂___________T₁，温度升高，平衡___________移动，正反应是___________反应。
   
(2)p₂___________p₁，压强增大，A(反应物)的转化率___________，说明正反应是___________的反应。

(3)生成物C的百分含量不变，说明平衡___________移动，但反应速率a___________b，故a可能___________；若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应，a也可能是___________。