1 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H₁＜0
△H₂＜0
△H₃＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________目的；
(2)实验发现，单位时间内NH₃的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH₃的氧化率减小的可能原因________________。
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：       △H₁＜0             
　
反应Ⅱ：       △H₂＜0
　　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数K=________________。(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数________________k_2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N₂O₄合成HNO₃，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
       
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________。
a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点K_p=_______________(不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________(填代号)。