4 . 下列实验现象及对应得出的结论均正确的是

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
B	将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑	浓硫酸具有吸水性
C	对平衡体系压缩体积，混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
D	对盛有NH4Cl溶液的试管进行微热，溶液的pH增大	加热促进NH4Cl的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

6 . 在恒温恒容下，在一容器充入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₃的体积分数为p%。在恒温恒容下再充入2molSO₂和1molO₂，再次达到平衡后，SO₃的体积分数为

A．小于p%

B．等于p%

C．大于p%

D．无法判断

7 . 实验室中常采用测气体密度的方法间接测定物质的相对分子质量，已知醋酸能形成二聚物，反应为   。为减小误差，测定醋酸气体密度时应采取

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

8 . 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．反应的化学平衡常数变大
C．物质M的转化率变小	D．a、b的大小关系是：a < b

9 . Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500 ℃时催化剂效果最好
(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化	B．混合物的密度不再变化
C．v(SO2)=2v(O2)	D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO₂尽可能多地转化为SO₃，应选择______℃、______Mpa下进行实验。
(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___
(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______
(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____
(6)尾气中SO₂必须回收，原因是______
Ⅱ.乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)＋CH₃CH₂OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数
(7)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为_____，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。
(8)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_____ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。

10 . 下列说法正确的是

A．恒温恒压，N2+3H22NH3达平衡时，各物质的物质的量均为1mol。再充3molN2，平衡正向移动

B．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1：2混合后，混合溶液的pH=3

C．一定温度下的密闭容器中，发生反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)，达平衡时压强为P0，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则P0<P<2P0

D．恒温恒体积的容器，对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。若增加NO2的物质的量，可使再次平衡时的值增大