1 . 某1L恒容密闭容器发生反应：   。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是

A．

B．时，C点的平衡常数值为2500

C．当时，反应达到平衡

D．其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

2 . 下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度

B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2

C．图c探究压强对平衡的影响

D．图d检验二氧化硫的漂白性

6 . 氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺(NH₂Cl)的电子式为___________。可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的ΔH_________kJ/mol。

键能/(kJ·mol-1)	391	243	191	431
化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为___________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)‘(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该正反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________mol/(L·min)。
(3)用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C(s)发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_A_______K_B(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．

C．N点转化率、平衡常数均大于M点

D．、压强下，Q点对应的

10 . 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法错误的是

A．该反应△H>0

B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆

C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总