1 . 我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则___________。
(2)恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。

A．单位时间内生成1mol的同时消耗2molCO

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)容器容积为1L，控制和初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应：，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

则代表___________(填“温度”或“压强”)：___________(填“大于”或“小于”)，并请说出理由：___________；点反应的平衡常数为___________。
(4)500℃下，将和的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。

由图乙可知，75min后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)①温度为时，
实验测得：为速率常数。时，=___________(以表示)。
②当温度改变为时，，则时平衡压强___________时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

3 . 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率

C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解

D．久置的氯水黄绿色会褪去

4 . 下列实验中，操作、现象及结论都正确且有因果关系的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有2 mL 1 mol/L 溶液的甲、乙两试管中分别滴入2滴酚酞，将甲试管加热	甲试管溶液的红色更深	升温，促进溶液向水解方向移动
B	用pH试纸测定同浓度和NaClO溶液的pH	NaClO溶液的pH比较大	酸性比HClO强
C	压缩装有和混合气体的注射器	压缩后气体颜色比压缩前要浅	加压，平衡向气体分子数减小方向移动
D	向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，振荡	先有白色沉淀，后变为黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 向密闭容器中充入S₂Cl₂、Cl₂和SCl₂，发生反应，S₂Cl₂与SCl₂的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是

A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线

B．该反应的ΔH<0

C．200℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多

D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动

6 . 向相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1molSO₂和1 molO₂，乙容器中充入2mol SO₂和2 molO₂且保持体积不变，在相同温度下，下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．平衡时O2的浓度：乙>甲

7 . 向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的和2 mol的，发生反应　。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是

已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；

A．由图像可知，，

B．点Ⅰ时的平衡转化率为40%

C．点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等

D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K，可变成点Ⅰ

8 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色

B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出

C．工业上合成氨时将温度控制在400-500度

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

10 . 某温度下，反应 CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)⇌CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．加压，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动

B．加入催化剂，CH2=CH2的平衡转化率增大

C．再充入一定量CH2=CH2，CH2=CH2的平衡转化率增大

D．分离出CH3CH2OH(g)，υ逆减小，平衡正向移动