1 . H₂O₂俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
(1)富勒烯C₆₀颗粒对H₂O₂液相氧化：SO₂具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：

①H₂O₂液相氧化：SO₂生成H₂SO₄的热化学方程式为________。
②图示历程包含________个基元反应，写出决速步骤的化学方程式________________。
③C₆₀间的作用力是________。
(2) H₂O₂可用于工业源氮氧化物(NO_x)的催化氧化，H₂O₂去除NO的反应存在平衡：
（i）
（ii）
（iii）
（iv）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________（填序号）。
A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
B．加入催化剂，c(HNO₃)与c(HNO₂)比值保持不变
C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
D．增大H₂O₂浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
②一定范围内，催化剂光热协同辅助H₂O₂降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为________。

(3)过碳酸钠(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na₂CO₃∙3H₂O₂置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=________kPa，平衡常数K_p=________（列出算式），K_p随温度升高而________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

2 . 化学无处不在，下列有关说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

B．炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀

C．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D．向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

3 . 在一密闭容器中，物质发生三个脱水的竞争反应：①   
②   ③反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是

A．由图可知，物质M比物质N稳定

B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡

C．的反应热

D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

4 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍	当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B	恒温恒容条件下，，增加的物质的量	H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C	，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，	因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D	常温下，自发进行	则ΔH>0

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是

选项	实验事实	现象解释或结论
A	将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中	放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快
B	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
C	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响
D	向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉水解是否完全	取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入足量NaOH溶液后加入碘水	无明显现象，说明淀粉水解完全
B	验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
C	验证压强对平衡移动的影响	压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器	气体颜色先变深后稍变浅，平衡向生成N2O4的方向移动
D	检验干燥氯气的漂白性	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	有色鲜花褪色，干燥氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知反应。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．温度：

B．平均摩尔质量：

C．a点的分压平衡常数

D．d点：

8 . 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
方法I：CH₄(g)+O₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-126.4kJ•mol^-1
方法II：CH₄(g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂(g) △H₂
已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则△H₂=_______。
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。

①下列措施可以提高CH₄的平衡转化率的是_______(填标号)。
A.升高温度
B.反应达到平衡后，再充入一定量He
C.投料比不变，增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH₃OH的体积分数为_______(精确到0.1%)。
③该反应温度下，方法I的标准压力平衡常数=_______(列出计算式)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， =，其中p^θ=100kPa，p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压。]
④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是_______。
(3)为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。

已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______；请从反应速率的角度说明，通入CH₄后反应温度维持在200℃的原因：_______。
(4)用ZrO₂/NiCo₂O₄作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。

写出ZrO₂/NiCo₂O₄电极的反应式：_______。

9 . 央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。打开“富氧水”的瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是

A．富氧水变成蒸气挥发出来

B．富氧水中的水蒸气挥发出来

C．压强减小后，使富氧水中氧气溶解度减小而逸出

D．温度升高使富氧水中的水分解

10 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：   ，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，将和充入恒容密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。下列说法不正确的是

A．反应焓变：	B．压强：
C．M、N两点对应的平衡常数相等	D．M、N两点的平衡转化率均为80%