1 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

2 . 氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N₂O₂(g)E₁=82kJ/molv=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)E_-1=205kJ/molv=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)E₂=82kJ/molv=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g) +O₂(g)E_-2=72kJ/molv=k_-2c²(NO₂)
则2NO(g)N₂O₂(g)△H₁=_______kJ·mol^-1，其平衡常数K与上述速率常数k₁、k_-1的关系式为K=_______。2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=_______kJ·mol^-1。
(2)已知反应NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)△H<0，某研究小组研究不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lgp(NO₂)和lgp(SO₃)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。

①a、b两点体系压强p_a与p_b的比值=_______；同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。
②温度为T₁时化学平衡常数K_P=_______，T₁_______T₂(填“>”“<”或者“=”)。