2 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ.甲醇―水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓()数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	―393.5	―241.8	―200.7

则   △H=___________kJ∙mol^-1，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ.乙醇―水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为___________(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：___________。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___________kPa∙min^-1，该温度下，反应②的K_p=___________(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：___________，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为___________L(标准状况下)。

3 . 乙酸相对乙醇廉价易得，乙酸催化加氢制乙醇的反应如下：
主反应：   
副反应：   
已知：Ⅰ．该副反应的热效应很小；
Ⅱ．S表示产物选择性，，
回答下列问题：
(1)一定温度下，将1mol、2mol通入恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时的转化率为10%，该反应放热QkJ，则_______。
(2)在恒温、恒压下，原料气通过某催化剂发生上述反应，投料比对反应的影响如图甲所示。表示乙酸的转化率，最佳投料比为_______。当时，曲线可延伸至E、F、G中的_______点；投料比=20时，的转化率=_______。
(3)当时在不同条件下达到平衡。在下的、~t在下的、~p如图乙所示：

2Mpa时，随t变化的曲线是_______ (填标号)，曲线变化的原因是_______。A、B、C三点对应的的转化率由大到小的顺序为_______。已知B点时对应的转化率为，则B点时副反应的平衡常数_______。150℃，和反应一段时间后，的选择性位于M点，不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施为_______ (填一条即可)。

7 . 异丁烯是重要的化工生产原料，可由异丁烷催化脱氢制备，反应如下：．
已知：①主要副反应为

②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）．
③相关化学键的键能如下所示：

化学键
键能/	615	347.7	413.4	436

请回答：
(1)_________．
(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________．
A．低温       B．高温       C．低压       D．高压       E．催化剂
(3)其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率,空速:单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）

①图1中，时异丁烯收率=_________．
②下列说法正确的是_________．
A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
B．混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．
④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入改为,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线______（忽略积碳的影响）．

8 . 卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
(1)研究表明气体中存在单体和环状六聚体的平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是____________；在测定相对分子质量的实验中，____________（填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性．
(2)气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为__________；产物中的另一种气体可以起到的作用是________________．
(3)与以共价键形成，其中________显负电性，与水反应的方程式是____________．
(4)利用和浓磷酸制备的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：________（“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）．