1 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H1＜0
△H2＜0
△H3＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________ 目的；
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因________________ 。
(3)
的反应历程如下：
反应Ⅰ：
△H1＜0
反应Ⅱ：
△H2＜0
①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=________________ 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数________________ k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________ 。
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=_______________ (不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________ (填代号)。
△H1＜0 △H2＜0 △H3＜0已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因 (3)
的反应历程如下：反应Ⅰ：
△H1＜0 反应Ⅱ：
△H2＜0 ①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为
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2 . 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
反应2：
已知几种共价键的键能如下表：
(1)根据上述数据估算，=_______ kJ·mol-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______ 。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______ (填标号)。
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①
、
、
由小到大的顺序为_______ 。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______ 。
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是_______ (填标号)。
A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数
_______ kPa。(提示：组分分压=总压×
)
(5)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为_______ (填“正极”或“负极”)。
反应1：
反应2：
已知几种共价键的键能如下表：
| 共价键 | C—H |  | C—C |
| 键能/(kJ·mol-1) | 413 | 614 | 347 |
(1)根据上述数据估算，
=(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为
②下列有关催化剂的叙述错误的是
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①
、、由小到大的顺序为②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是
A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数
)(5)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为
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2021-12-03更新
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886次组卷
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10卷引用：辽宁省抚顺市第二中学2022届高三下学期高考预测化学试题
辽宁省抚顺市第二中学2022届高三下学期高考预测化学试题广东省2021-2022学年高三11月联考化学试题河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题湖南省百所学校大联考2021-2022学年高三11月联考化学试题（已下线）第19周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）（已下线）押新高考卷17题 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）浙江省舟山市普陀中学2023届高三返校考试化学试题河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省韶关市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）专题十 化学能与热能-实战高考·二轮复习核心突破
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3 . 肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：
(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______ kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)
(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______ (用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______ %(计算结果保留小数点后两位)
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______ (填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______ 。
(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______ 进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______ (填数值)。
MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：| P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
| α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=
(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时
(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向
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668次组卷
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4卷引用：辽宁省五校2021届高三上学期期末联考化学试题
辽宁省五校2021届高三上学期期末联考化学试题辽宁省实验中学2021届高三上学期期末考试化学试题（已下线）解密09 化学反应速率与平衡（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）解密09 化学反应速率与平衡（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）
