1 . 某温度下的密闭容器中：
①；
②
以上2个反应同时发生，10S后达平衡时，，。
(1)加压时反应②的平衡___________移动。
A．向正反应方向　　　　B．向逆反应方向　　　　　C．不移动
(2)该温度下反应①的平衡常数数值为___________。

4 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H₁＜0
△H₂＜0
△H₃＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________目的；
(2)实验发现，单位时间内NH₃的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH₃的氧化率减小的可能原因________________。
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：       △H₁＜0             
　
反应Ⅱ：       △H₂＜0
　　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数K=________________。(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数________________k_2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N₂O₄合成HNO₃，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
       
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________。
a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点K_p=_______________(不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________(填代号)。

5 . 已知　。为了探究反应条件对该反应的影响，分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题：

实验编号	1	2	3	4
反应物投入量	1molX(g)、2molY(g)	1molX(g)、3molY(g)	1molX(g)、2molY(g)	1molX(g)、2molY(g)
反应温度／℃	500	500	400	500
压强
平衡时Z(g)的体积分数
Y(g)的平衡转化率
化学平衡常数

(1)设计实验1、3的目的是探究_____对反应的影响，实验_____是为了探究压强对反应的影响。
(2)_____(填“>”、“<”或“=”)。
(3)、、由大到小的顺序为_____。
(4)、、、的大小关系为_____。
(5)若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b，则实验2、3分别对应曲线_____、_____。(填字母)
   

7 . 在1L的密闭容器中，加入0.5molCaCO₃，发生反应：CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线。

(1)该反应正反应方向为 _______热反应(填“吸”或“放”)，温度为T₅℃时，该反应的平衡常数 _______。
(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1molCO₂，平衡移动的方向 _______(填“正方向”、“逆方向”或“不”)，再次平衡后容器内的压强 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：_______。(写一种即可)