1 . 在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。
(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率之比是_______。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______，密度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

2 . 在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。
(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

3 . 在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

4 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
（2）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）·c（H₂）=5c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为__。
（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，则其化学平衡常数K__1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。试用平衡常数判断平衡___移动（填“发生”或“不发生”）

5 . 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g) +H₂O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：___；
（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；
（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。
A.υ(正)＞υ(逆)          B.υ(正)＜υ(逆)          C.υ(正)＝υ(逆)          D.无法判断
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。

6 . 以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y等重要化工原料，实现了CO₂的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y的相对分子质量分别为78，其一氯代物有1种。有关化学键键能数据如表中所示：

化学键	H－H	C=C	C－C	C≡C	C－H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式______________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是___________________________；
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H₂O):n(C₂H₄)=1:1）。

①若p₂=8.0 MPa，计算A点的平衡常数K_p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位不写单位）；
②该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小关系为_____________，理由是_______________________；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H₂O):n(C₂H₄)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______________（任写两条）。
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式_____________________________________。