1 . 研究之间的转化具有重要意义。
已知：     
将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
(1)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。

A．气体的压强不变	B．
C．K不变	D．容器内颜色不变

(2)反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。

①，在0～60s时段，反应速率为___________
②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。
③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ．   
Ⅱ．   
决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

2 . 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=-92.4kJ•mol^-1。
(1)在密闭容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
(4)若容器恒容绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
(5)若该反应在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

t₁、t₃、t₄时刻体系中反应条件分别发生了什么变化？
t₁：________。
t₃：________。
t₄：________。

3 . 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
反应2：
已知几种共价键的键能如下表：

共价键	C—H		C—C
键能/(kJ·mol-1)	413	614	347

(1)根据上述数据估算，=_______kJ·mol^-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。
A.能改变反应途径                    B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率                    D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①、、由小到大的顺序为_______。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______。
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。

①7min时改变的条件可能是_______ (填标号)。
A.增大压强                    B.增大正丁烷的浓度                    C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数_______kPa。(提示：组分分压=总压×)
(5)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO₃为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为_______(填“正极”或“负极”)。

4 . 在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。
(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

5 . 在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

6 . 现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______（填增大、减小或不变，下同），B的转化率______。
（2）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______（填增大、减小或不变）。
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_________。

7 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__(用n_B、t_B表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ_生成(CH₃OH)＝υ_消耗(CO)                           b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变     d.CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H₂)减小                            b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加        d.重新平衡时减小

8 . 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，此时测得D、C的浓度均为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_____________。
(2)A的转化率为_______________。
(3)生成D的反应速率为_____________。
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________（增大、减小或不变）。
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=__________

9 . 工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) △H=+161.1kJ·mol^-1
（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：
   
①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。
②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。
（2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH₄与1molH₂O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH₄的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。
②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。

10 . 已知SO₃分解反应为2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO₃（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：
（1）欲提高SO₃的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。
a．增大压强       b．通入SO₃       c．降低压强
（2）平衡时SO₃的转化率为_____，该温度下的平衡常数K_w＝_____
（3）研究表明，SO₃（g）分解速率v＝4×10^﹣3×p_SO3（kPa•min^﹣1），t＝6h时，测得体系中p_O2＝55kPa，则此时的p_SO3＝_____kPa，v（SO₃）＝_____kPa•min^﹣1。