名校
1 . 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应:
①
②
③
④
回答下列问题:
(1)_______ ,反应①_______ 正向自发进行(填标号)。
A.低温下能 B.高温下能 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为和时,平衡转化率随反应温度变化如图所示,则代表反应体系总压强为的曲线是_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),判断依据是_______ 。(3)当反应体系总压强为时,平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高,的物质的量先增加后减少,主要原因是_______ 。(4)恒温恒压条件下,向容器中通入和,达到平衡时的转化率为的转化率为,碳单质的物质的量为的物质的量为_______ ,反应①用摩尔分数表示的平衡常数_______ (结果保留两位小数)。
上述平衡时,向体系通入气,重新达到平衡时,,则a_______ b(填“>”“<”或“=”)。(已知反应的,物质的摩尔分数)
①
②
③
④
回答下列问题:
(1)
A.低温下能 B.高温下能 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为和时,平衡转化率随反应温度变化如图所示,则代表反应体系总压强为的曲线是
上述平衡时,向体系通入气,重新达到平衡时,,则a
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2024-01-20更新
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1061次组卷
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4卷引用:湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考(八)化学试题
湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考(八)化学试题2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(已下线)T29-原理综合题(已下线)2024年1月“九省联考”河南卷真题完全解读与考后提升
名校
解题方法
2 . 处理再利用有多种方法。
(1)碱法脱硫:
用溶液吸收。已知:氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
①用化学用语表示溶液显碱性的原因:_______ 。
②用过量的溶液吸收的离子方程式是_______ 。
(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应。其他条件不变时,的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
,反应中_______ (填“是”或“不是”)气态,理由是_______ 。
(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是_______ 。
②简述在电解反应器中溶液再生的原理:_______ 。
(1)碱法脱硫:
用溶液吸收。已知:氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
②用过量的溶液吸收的离子方程式是
(2)热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应。其他条件不变时,的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
,反应中
(3)间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是
②简述在电解反应器中溶液再生的原理:
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2023-10-15更新
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93次组卷
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2卷引用:湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
名校
3 . 为治理环境污染,工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CO和N2的分离,反应的化学方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______ ;欲使K值变大,可采取的措施是_______ 。
(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有_______ (选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
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2022-10-18更新
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146次组卷
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3卷引用:湖南省湘潭凤凰中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,其原理为:,在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始分别为、时,平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示:
回答以下问题:
(1)其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是___________ ,其原因是___________ 。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则___________ (填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=___________ (列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
第一步;(慢反应)
第二步;;(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小:E1___________ E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:,能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
回答以下问题:
(1)其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则
②若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
第一步;(慢反应)
第二步;;(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小:E1
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:,能说明该反应达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
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2022-01-14更新
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568次组卷
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3卷引用:湖南省长郡中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
5 . 工业上,裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1:
反应2:
已知几种共价键的键能如下表:
(1)根据上述数据估算,=_______ kJ·mol-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______ 。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______ (填标号)。
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷,发生反应1和反应2,测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①、、由小到大的顺序为_______ 。
②随着温度升高,三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等,原因是_______ 。
(4)在一定温度下,向密闭容器中投入正丁烷,同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图,平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是_______ (填标号)。
A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂
②该温度下,反应1的平衡常数_______ kPa。(提示:组分分压=总压×)
(5)以惰性材料为电极,正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高,通入空气的电极为_______ (填“正极”或“负极”)。
反应1:
反应2:
已知几种共价键的键能如下表:
共价键 | C—H | C—C | |
键能/(kJ·mol-1) | 413 | 614 | 347 |
(1)根据上述数据估算,=
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为
②下列有关催化剂的叙述错误的是
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷,发生反应1和反应2,测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①、、由小到大的顺序为
②随着温度升高,三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等,原因是
(4)在一定温度下,向密闭容器中投入正丁烷,同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图,平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是
A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂
②该温度下,反应1的平衡常数
(5)以惰性材料为电极,正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高,通入空气的电极为
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2021-12-03更新
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884次组卷
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10卷引用:湖南省百所学校大联考2021-2022学年高三11月联考化学试题
湖南省百所学校大联考2021-2022学年高三11月联考化学试题广东省2021-2022学年高三11月联考化学试题河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题(已下线)第19周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)(已下线)押新高考卷17题 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)辽宁省抚顺市第二中学2022届高三下学期高考预测化学试题浙江省舟山市普陀中学2023届高三返校考试化学试题河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省韶关市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)专题十 化学能与热能-实战高考·二轮复习核心突破
解题方法
6 . 在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___________ mol·L-1·s-1.升高温度,混合气体的平均相对分子质量将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___________ 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是___________ 。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________ 方向移动,判断理由是___________ 。
回答下列问题:
(1)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)
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7 . 回答下列问题
(1)反应xA(g)⇌B(g)+C(g)在密闭容器中进行,达到化学平衡后,若增大压强,A的转化率降低,则x=_______ ;
(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
①上述反应的温度T1_______ T2,平衡常数K(T1)_______ K(T2)(填“大于”、“小于” 或“等于”),该反应为_______ (填“放热反应”或“吸热反应”)。
②在温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
a.平衡时体系总的物质的量为_______ 。
b.反应的平衡常数K=_______ 。
c.反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______ 。
(1)反应xA(g)⇌B(g)+C(g)在密闭容器中进行,达到化学平衡后,若增大压强,A的转化率降低,则x=
(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
①上述反应的温度T1
②在温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
a.平衡时体系总的物质的量为
b.反应的平衡常数K=
c.反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=
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名校
解题方法
8 . 在一定条件下,可逆反应mA+nBpC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡正向移动,则m+n和p的关系是___ 。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为___ 。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是___ 。
(4)加热后,可使的质量增加,则正反应是___ (填“放热”或“吸热”)反应。
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡正向移动,则m+n和p的关系是
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是
(4)加热后,可使的质量增加,则正反应是
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2021-10-24更新
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108次组卷
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31卷引用:2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期中(理)化学试卷
2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期中(理)化学试卷2015-2016学年湖南省怀化市会同三中高二上12月月考化学试卷湖南省湘西土家族苗族自治州花垣县边城高级中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题(已下线)09~10年鹤岗一中高一下学期期末考试化学卷(已下线)2010年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学卷(已下线)2010-2011学年广东省深圳高级中学高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2010-2011学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学试题(理)(已下线)2011-2012年河北省南宫中学高二上学期9月份月考化学(理)试卷(已下线)2011-2012学年黑龙江省绥棱县第一中学高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2011-2012年安徽红星中安工大附中高二下学期期中联考理科化学试卷(已下线)2011-2012学年广东始兴县风度中学高二下学期期中考试理综化学试卷(已下线)2011-2012学年广东省始兴县风度中学高二下学期期末考试理综化学卷(已下线)2012-2013学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷(已下线)2012-2013学年山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2013-2014学年陕西省岐山县高二上学期期中质量检测理科化学试卷2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷2014-2015学年辽宁实验分校高一下6月阶段测试化学试卷2015-2016学年陕西省西安一中高二上10月月考化学试卷2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷2016-2017学年吉林省汪清六中高二上第一次月考化学试卷内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题甘肃省武威第五中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高二12月月考化学试题西藏自治区拉萨市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题河北省衡水市武邑武罗学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省绥化市望奎县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省大兴安岭实验中学(西校区)2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题甘肃省兰州市西固区三校2021-2022学年高二上学期期中联考化学(理科)试题陕西省汉滨区五里高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题河南省许昌市鄢陵县职业教育中心2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
9 . 在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___________ mol·L-1·s-1,平衡时NO2的体积分数为___________ 。升高温度,混合气体的平均相对分子质量将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___________ 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是___________ 。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________ 方向移动,判断理由是___________ 。
回答下列问题:
(1)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)
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2021-10-13更新
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252次组卷
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3卷引用:湖南省常德市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
湖南省常德市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)期中试卷02-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练(人教版选择性必修1)贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义第一中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试题
填空题
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适中(0.65)
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10 . 二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“热分解系统”发生的反应为,每分解1 mol Fe3O4转移的电子数为________ 。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________ 。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以0.1 MPa,的投料比充入反应器中,发生反应:,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:
①曲线b表示的物质为________ (写化学式)。②该反应的________ 0。(填:“>”或“<”)
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是________________ (列举1项)。
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如题图3所示。
①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池,则负极反应式为________ 。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________ 。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。
①“热分解系统”发生的反应为,每分解1 mol Fe3O4转移的电子数为
②“重整系统”发生反应的化学方程式为
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以0.1 MPa,的投料比充入反应器中,发生反应:,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:
①曲线b表示的物质为
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如题图3所示。
①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池,则负极反应式为
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为
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